los gases

Se denomina gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latínchaos) al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo asepararse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidosaltamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
explicando así las propiedades:
• Las moléculasde un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
• Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
• Los gases no tienen forma definida,adoptando la de los recipientes que las contiene.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y elplasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.

Caractetisticas
Sabemos que la materia se presenta en la naturaleza en tres estados: líquido, sólido y gaseoso. Los gases tienen diferencias bien marcadas en relación a otros estados.
Propiedades de losGases
El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.
No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.
Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existecontracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
El gas posee Variables: V (Volumen); P (Presión); T (Temperatura)
Propiedades de los Gases
El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.
No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.
Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción devolumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
El gas posee Variables: V (Volumen); P (Presión); T (Temperatura)
La Presión es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser medida en mm de Hg(milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella equivale a la columna de Hg de 760 mm de alto.
Temperatura
Existen varias escalas: las mas importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Farenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala Kelvin).
Volumen
Seutilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3)

UNIDADES DE PRESION
Se denomina presión a la magnitud que relaciona la fuerza aplicada a una superficie y el área de la misma (solo aplicada a fluidos). La presión se mide con manómetros o barómetros, según el caso.
Unidades de Presión

pascal
(Pa)
bar
(bar)
milibar
(mbar)
atmósfera técnica
(at)
atmósfera
(atm)
torr...