Los Gases

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA
NÚCLEO: MIRANDA
EXTENCIÓN: OCUMARE DEL TUY
INGENIERIA DE SISTEMAS
SECCIÓN: INGS201D
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL




PROFESORA:
TALIA OSORIO
INTEGRANTE:
Blanco Víctor
C.I 24.234.549




 


OCUMARE DEL TUY, NOVIEMBRE DEL 2014

INDICEINTRODUCCIÓN…………………………………………………………..
1
PROPIEDADES GENERALES……………………………………………
2
Nivel molecular…………………………………………………………..
2
Nivel estadístico………………………………………………………….
2
Comprensibilidad…………………………………………………….
2
Expansión……………………………………………………………..
2
Difusión……………………………..…………………………………
2
Presión…………………………..……………………………..…………
3
Volumen……………………………..……………………………………
3Temperatura de los gases……………………………..…………………
3
TEORÍA DEL CINETICA DEL GAS IDEAL……………………………
3
Postulados de esta teoría cinética ……………………………..………..
4
LEY DE BOYLE……………………………..……………………………..
5
Velocidad molecular……………………………..………………………….
6
Variación de la energía cinética con la temperatura……………………..
6
CONSTANTE DE BOLTZMANN……………………………..…………
7
Definición estadística deentropía………………………………………
8
CONCLUSIÓN……………………………………………………………...
9
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………
10
ANEXOS…………………………………………………………………….
11










INTRODUCCIÓN
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

Cabe señalar que ara entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algollamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí hablaremos algunas. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las influye en su interacción.

Por otra parte los gases se forman cuando la energía deun sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a quelas moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida. El comportamiento de todos los gases se ajusta a varias leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.Los Gases son sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, no tienen forma propia ni volumen determinado y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

PROPIEDADES GENERALES

Nivel molecular

Poseen alta entropía (alto gradode desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión predominan sobre las fuerzas de atracción.
Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas.
Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 600 á 6000 Km/h
Nivel estadístico
Comprensibilidad: elvolumen de un gas se puede reducir mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares.
Expansión: un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética de las moléculas.
Difusión: esto consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través...