LOS GASES
Páginas: 7 (1699 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2015
LEYES DE LOS GASES:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una ampliavariedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
LEY DE CHARLES:
La ley de Charles, o ley delos volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
Otras leyes de losgases
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.
La ley de Dalton de las presiones parciales establece quela presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente:
,
O
,
Donde PTotal es la presión total de la atmósfera, PGas es la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, y PH20 es la presión del agua a esa temperatura.
La ley de Henry declara que:
volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupaun gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.
LEY DE GAY-LUSSAC
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienenson proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
GAS INERTE:
Los gases inertes más comunes son el nitrógeno y los gases nobles.
El nitrógeno reacciona difícilmente a temperatura ambiente y generalmente son necesarias temperaturas altas, por lo que según las condiciones puede emplearse como gas inerte; igual sucede con otros gases. Los gases nobles son menosreactivos, disminuyendo esta reactividad con los más ligeros.
Los gases inertes se emplean en algunas reacciones químicas en las que hay que evitar la presencia de un gas reactivo, como por ejemplo el oxígeno, en procesos de soldadura, como gases portadores en cromatografía de gases, etc.
Gases comburentes:
Los gases comburentes no arden, pero ayudan a mantener la inflamación de las materiascombustibles. Las sustancias combustibles y otras que normalmente no arden en aire pueden hacerlo violentamente en presencia de un alto porcentaje de oxígeno.
Mantener alejadas las materias orgánicas y otras sustancias inflamables, como aceite, grasa, keroseno, algodón, madera, pintura, disolventes, trapos o desperdicios que puedan llevar grasa o aceite, etc.
En caso de incendio cortar el flujo de gashacia el mismo y apagar las llamas circundantes. Mantener las botellas frías proyectándoles agua pulverizada.
Gases combustibles
Varios gases, tales como el acetileno, el gas natural, el hidrógeno, el propano, el propileno y el hidrógeno pueden ser usados como combustibles para calefacción, transporte y – en combinación con el oxígeno – diferentes aplicaciones industriales. La mayoría de...
LEYES DE LOS GASES:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una ampliavariedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
LEY DE CHARLES:
La ley de Charles, o ley delos volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
Otras leyes de losgases
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.
La ley de Dalton de las presiones parciales establece quela presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente:
,
O
,
Donde PTotal es la presión total de la atmósfera, PGas es la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, y PH20 es la presión del agua a esa temperatura.
La ley de Henry declara que:
volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupaun gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.
LEY DE GAY-LUSSAC
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienenson proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
GAS INERTE:
Los gases inertes más comunes son el nitrógeno y los gases nobles.
El nitrógeno reacciona difícilmente a temperatura ambiente y generalmente son necesarias temperaturas altas, por lo que según las condiciones puede emplearse como gas inerte; igual sucede con otros gases. Los gases nobles son menosreactivos, disminuyendo esta reactividad con los más ligeros.
Los gases inertes se emplean en algunas reacciones químicas en las que hay que evitar la presencia de un gas reactivo, como por ejemplo el oxígeno, en procesos de soldadura, como gases portadores en cromatografía de gases, etc.
Gases comburentes:
Los gases comburentes no arden, pero ayudan a mantener la inflamación de las materiascombustibles. Las sustancias combustibles y otras que normalmente no arden en aire pueden hacerlo violentamente en presencia de un alto porcentaje de oxígeno.
Mantener alejadas las materias orgánicas y otras sustancias inflamables, como aceite, grasa, keroseno, algodón, madera, pintura, disolventes, trapos o desperdicios que puedan llevar grasa o aceite, etc.
En caso de incendio cortar el flujo de gashacia el mismo y apagar las llamas circundantes. Mantener las botellas frías proyectándoles agua pulverizada.
Gases combustibles
Varios gases, tales como el acetileno, el gas natural, el hidrógeno, el propano, el propileno y el hidrógeno pueden ser usados como combustibles para calefacción, transporte y – en combinación con el oxígeno – diferentes aplicaciones industriales. La mayoría de...
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