los halogenos y los gases nobles ensayo
Páginas: 2 (258 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2013
Nombre: María García
Grado: 7mo “A”
Los Halógenos
Los halógenos (del griego, formador de sales) se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica, constituido por loselementos no metálicos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Son elementos bastantes reactivos porque por su estructura electrónica final (ns2p5) tienden a estabilizarsecompletando el octeto final para lo cual capturan un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o covalentes respectivamente.
Características
• Tienen una elevadaafinidad electrónica.
• Tienen mucha tendencia a reaccionar con metales del extremo izquierdo de la tabla periódica.
• Pueden formar halogenuros metálicos tan estables comoel cloruro de sodio (sal de mesa) y demás compuestos naturales.
• Tienen capacidad oxidante
• Pueden arrebatar electrones o unidades elementales de carga para formar ionestambién negativos denominados aniones haluros.
Los Gases Nobles
Los gases nobles o gases inertes, están situados en el grupo 18 de la tabla periódica: helio, neón,argón, criptón, xenón y radón.
Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones) y debido a ello soncompletamente inertes. Sólo a partir de la segunda mitad del siglo XX se han producido algunos compuestos de gases nobles.
Características
• Son químicamente inertes lo quesignifica que no reaccionan frente a otros elementos químicos.
• Poseen una baja reactividad química ya que su capa de valencia esta completa.
• Son gases con puntos de ebulliciónbajos, consecuencia de su distribución electrónica. ya que solo interaccionan según las fuerzas de van der Waals (que son muy débiles).
• Tienen una estabilidad extraord...
Grado: 7mo “A”
Los Halógenos
Los halógenos (del griego, formador de sales) se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica, constituido por loselementos no metálicos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Son elementos bastantes reactivos porque por su estructura electrónica final (ns2p5) tienden a estabilizarsecompletando el octeto final para lo cual capturan un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o covalentes respectivamente.
Características
• Tienen una elevadaafinidad electrónica.
• Tienen mucha tendencia a reaccionar con metales del extremo izquierdo de la tabla periódica.
• Pueden formar halogenuros metálicos tan estables comoel cloruro de sodio (sal de mesa) y demás compuestos naturales.
• Tienen capacidad oxidante
• Pueden arrebatar electrones o unidades elementales de carga para formar ionestambién negativos denominados aniones haluros.
Los Gases Nobles
Los gases nobles o gases inertes, están situados en el grupo 18 de la tabla periódica: helio, neón,argón, criptón, xenón y radón.
Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones) y debido a ello soncompletamente inertes. Sólo a partir de la segunda mitad del siglo XX se han producido algunos compuestos de gases nobles.
Características
• Son químicamente inertes lo quesignifica que no reaccionan frente a otros elementos químicos.
• Poseen una baja reactividad química ya que su capa de valencia esta completa.
• Son gases con puntos de ebulliciónbajos, consecuencia de su distribución electrónica. ya que solo interaccionan según las fuerzas de van der Waals (que son muy débiles).
• Tienen una estabilidad extraord...
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