los hcl

LABORATORIO #3











QUIMICA GENERAL









INSTITUCION UNIVERSITARIA – TECNOLOGICO DE ANTIOQUIA



MEDELLIN
2014

INTRODUCCION
Este trabajo tiene como objetivó identificar las diferentes reacciones químicas en las cuales hay transformación de la materia en los cuales los reactivos interactúan entre sí para formar un producto y unas sustancias diferentes alas iniciales como las reacciones con cambio de temperatura puede ocurrir que se libere o se absorba calor sacando unas medidas más exactas de las reacciones químicas de acuerdo con sus características y calores específicos.
OBJECTIVO
Determinar la temperatura del hidróxido de sodio.
Determinar calores específicos del acetato de sodio.
Determinar calor específicos de hidróxido de sodioMARCO TEORICO
Una propiedad química es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición,son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.
Matemática mente se expresa: Q absorbido = -Q liberado
Donde el calor se mide por medio de la siguiente expresión: Q = m.Cp.T












PROCEDIMIENTO
CALOR ESPECIFICO DE ACETATO DE SODIO
En el tubo de ensayo agregamos un gramo de acetato de sodio tomamos la temperatura inicial es de luego adicionamos 5 ml deagua y agitamos y tomamos la temperatura final que es de
TEMPERATURA DEL ACETATO DE SODIO

TEMPERATURA DEL ACETATO CON AGUA

CALOR ESPECIFICO DEL ACETATO DE SODIO


CALOR ESPECIFICO DE HIDROXIDO DE SODIO
En un tubo de ensayo adicionamos un gramos de hidróxido de sodio anotamos la temperatura inicial que es y luego adicionamos luego 5ml de agua agitamos fuertemente y tomamos latemperatura final.
TEMPERATURA DEL HIDROXIDO DE SODIO

TEMPERATURA DEL HIDROXIDO CON AGUA

CALOR ESPECIFICO DEL HIDROXIDO DE SODIO



ACIDOS Y BASES
En un tubo de ensayo adicionamos 1 mililitri de una base de (NaOH)en otro tubo adicinamos 1 mililitro de acido (HCI= y a cada tubo adicionamos unas gotas de indicador fenolftaleína las observación fue de

Luego juntamos el contenido de losdos tubos en uno solo y las observaciones fueron

REACCION DE PRECIPITACION
En un tubo e ensayo adicionamos 1 ml de acetato de plomo y en otro tubo de ensayo adicionamos un 1ml de yoduro de potasio mezclamos el contenido de los dos tubos y las observaciones fueron



REACCION DE PRODUCION DE GASES
En un tubo de ensayo adicionamos 1 ml de HCL añadimos luego un pedazo de MG s anotamoslas observaciones que fue

Calculo de calor (Q) en los procedimiento de los numerales 4.1 y 4.2



PREGUNTAS
1 La Química Forense es aplicada en una gran variedad de técnicas, tanto cualitativas como cuantitativas, cuya principal finalidad es la búsqueda de respuestas provenientes de las diferentes evidencias que ayuden a la resolución de algún caso criminal.

Test de drogas.
Análisisde rastros de pintura.
Uso del agua fuerte (ácido nítrico - agua).
Análisis de muestras de incendios.
Análisis de pisadas.
Análisis de residuos de disparo y balas.
Falsificación de documentos.
Análisis cualitativo en caso de envenenamiento.
Búsqueda de huellas dactilares.
Detección de manchas de sangre.
Análisis de muestras biológicas (orina, sangre o contenido gástrico) y pelo.2 INVESTIGUE OTRAS REACCIONES QUE PUEDAN PRODUCIR
Polvo metálico de aluminio
Los elementos más peligrosos para que se produzca la reacción son los álcalis. Cuando estos dos productos químicos reaccionan, se libera gas hidrógeno en el aire, producto que es muy inflamable; por lo tanto, la mezcla de estos dos productos químicos se puede generar un peligro de incendio.
Nitroglicerina
La...