los hidrocarburos

LOS HIDROCARBUROS 
LOS hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a LOS QUE se unen LOS átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los quetienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.

HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
Definición:
‐ Cadenas formadas por carbono e hidrógeno unidos mediante enlace covalente, lo átomos de carbono
forman cadenas abiertas
‐ Se suele utilizar el termino como opuesto a hidrocarburos aromáticos
esto es incluyen a los hidrocarburos de cadena abierta ycerrada
(alicíclicos).
‐ Se clasifican en saturados (Alcanos) e insaturados (Alquenos y Alquinos).
‐ Pueden ser ramificados o no (y cíclicos o no).
Alcanos (o parafinas)
Características:
 Hidrocarburos saturados
 Fórmula general es CnH2n+2
 Se encuentran en el gas natural (alcanos gases), en el petróleo (alcanos
líquidos), en el asfalto (alcanos sólidos)
 Se nombran con el sufijo –ano
El radical se llama con el sufijo –il (metil) CH3
.
Propiedades:
a) Físicas:
o C1‐C4: gases
o C5‐C15: líquidos
o C16 y más: sólidos
o Son insolubles en agua, se disuelven en disolventes orgánicos (apolares)
b) Químicas:
o Son poco reactivos (los menos reactivos de los hidrocarburos y de los compuestos
orgánicos).
o Enlaces C‐C (y C‐H) tipo sigma, el carbono presenta hibridación sp3(geometría
tetraédrica)
o Enlaces covalente no polares, la electronegatividad de C y H es muy parecida (X(H)=2,2; X(C)=
2,55)
o Presentan isomería conformacional
 Alternada – es más estable, interacción mínima
de los átomos
 Eclipsada – tiene más energía, es menos estable
o Se pueden formar radicales libres por ruptura
homolítica
Reacciones
1. Halogenación (Sustitución radicalaria)
‐ Unalcano puede reaccionar con un halógeno mediante un mecanismo radicalario en presencia de
luz UV o a altas temperaturas:
La halogenación consiste en 3 fases:
CH4 Metano
C2H4 Etano
C3H8 Propano
C4H10 Butano
C5H12 Pentano
C6H14 Hexano
C7H16 Heptano
C8H18 Octano
C10H22 Decano
C11H24 Undecano
C12H26 Dodecano
C20H42 Eicosano
C30H62 Tricontano
C40H82 Tetracontano
C100H202 Hectano
Tema16- Hidrocarburos alifáticos Maturita Química
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1) Iniciación – La ruptura homolítica, se obtienen radicales que son muy reactivos porque tienen un
electrón despareado
2) Propagación – el radical ataca a la molécula y se forma
otro radical
3) Terminación – Desaparecen los radicales (se unen entre sí)
2. Combustión de alcanos
‐ A partir de determinada temperatura1 los átomos de carbono dela molécula se combinan
violentamente con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos
de hidrógeno en agua líquida (H2O).
‐ Es una reacción exotérmica
‐ En la combustión incompleta (no hay suficiente oxígeno) se forma también monóxido de carbono
(CO).
‐ C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
3. Craqueo (pirolisis)
‐ Se produce cuando se calientanalcanos a altas temperaturas
en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C‐C y C‐H,
formando radicales, que se combinan entre sí formando otros
alcanos de mayor y menor número de C.
Ejemplos y aplicaciones:
El uso principal de los alcanos es como combustibles (o lubricantes
en el caso de los de mayor peso molecular)
 Metano (1C)
‐ Gas incoloro, la parte principal del gas natural
‐ En lanaturaleza de forma por la descomposición la celulosa
‐ Con el aire forma una mezcla explosiva
‐ Se usa para la síntesis del hidrógeno y los derivados halogenados del metano.
 Etano (2C)
‐ Gas combustible, se forma por la hidrogenación de eteno
 Propano (3C)
‐ Parte del gas natural
‐ Con butano se usa para llenar los cartuchos de gas.
Alquenos
Características:
‐ Hidrocarburos insaturados...