los hidroxidos
Propiedades de los Hidróxidos o Bases:
• Crean sustancias que aceptan o recibenprotones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones dehidroxilo.
• presentan un sabor amargo
• son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.
Propiedades de las Bases:*Tienen sabor amargo.
*Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
*Son jabonosas al tacto.
*Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
*Son corrosivos.
*Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
*Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.Los acidos
Propiedades De Los Ácidos
2.Colorean de rojo el papel tornasol, es decir de azul lo cambian a rojo.
3.Reaccionan con ciertos metales (Zn, Mg, Li, Na, K...) desprendiendo hidrógeno.
4. Cambia de color con el anaranjado de metilo
6. Son Donadores de protones, osea de iones H+
7. Se formasn al reaccionar un anhidrido mas agua, por ejemplo el SO3 (anhidrido sulfurico) + H2O------------------------ H2SO4 (Acido Sulfurico)
8. Un acido al reaccionar con una base se neutraliza y como productos se obtienen una sal y agua.
9. Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
10. Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ácido:esconsiderado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otrocompuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos puedenexistir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución
Fuerza de los ácidos:La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un...
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