Los isótopos
Páginas: 5 (1128 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2015
Los isótopos
Indice
1. Los isótopos. Tipos de isótopos (págs 1 y 2)
2. Aplicaciones de los isótopos (págs 2 y 3)
3. La determinación de edades (págs 3 y 4)
¿Qué es un isótopo?
Se denominan isótopos a cada una de las variedades de un átomo cuyo número atómico (Z) es igual, es decir, que tienen el mismo número de protones y que por lo tanto, pertenecen al mismoelemento. Lo que diferencia a estas variedades de átomos es que difieren en número másico (A), lo que significa que su número de neutrones es diferente. Al diferir en número de neutrones, difieren también en masa atómica. La masa atómica de un elemento será, entonces, la media de las masas de sus isótopos ponderada de acuerdo con la abundancia de dichos isótopos en la naturaleza.
Los isótopos sepueden dividir en:
-Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los isótopos que se encuentran en la naturaleza. Uno de los elementos que está formado por isótopos muy importantes para la vida es el carbono ( C ), que posee los isótopos C-12, (el más abundante de los isótopos del carbono, el cual es usado como patrón para el cálculo de la masa atómica), el C-13 y el C-14 radiactivo, de sumaimportancia, pues se usa en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
-Isótopos artificiales: Los isótopos artificiales son aquellos isótopos creados por el hombre en laboratorios o en centrales nucleares con técnicas consistentes en bombardear partículas subatómicas. Estos isótopos suelen tener una vida de corta duración, debido a la inestabilidad y radiactividad quepresentan.
Entre los más usados destacan los isótopos artificiales del Cesio, que se utilizan para la generación de electricidad en las plantas nucleares.
A su vez, los isótopos también pueden dividirse en isótopos estables, de los cuales existen menos de 300, e isótopos inestables o radiactivos, de los que se conocen alrededor de 1200. Para que un isótopo sea estable debe presentar una proporción deprotones y neutrones en su núcleo que resulte adecuada para mantener la estabilidad de este. Un isótopo es radiactivo cuando la proporción de ambas partículas subatómicas en el núcleo está descompensada, lo que hace que el núcleo en si sea inestable ante el equilibrio existente entre electrones y protones. Los isótopos no estables tienden a experimentar una transformación en un isótopo mas establemediante una desintegración. En este periodo de desintegración, la energía es emitida como rayos beta, gamma o alfa. Existen 73 isótopos naturales radiactivos, entre los que cabe destacar el C-14.
No obstante, el concepto de estabilidad no es del todo exacto, pues existen isótopos casi estables, pues aunque sean radiactivos, sus periodos de desintegración son extremadamente largos.Aplicaciones de los isótopos
Durante los últimos años un número significativo de isótopos han sido estudiados y ensayados para muy diversas aplicaciones en campos como el de la física, la biología, la geología, la medicina, etc.
En el campo de las ciencias biomédicas, la aplicación mas importante de los isótopos es el diagnóstico y tratamiento de numerosas enfermedades, pues estos se pueden emplearpara formar moléculas que tengan aplicación médica. Un buen ejemplo es el cobalto-60, cuya emisión radiactiva se utiliza para destruir células cancerígenas, o el fósforo-32, un isótopo radiactivo que se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. Asimismo, el arsénico-73 se usa para calcular la cantidad de arsénico absorbido por un organismo, y elarsénico-74 se utiliza en la localización de tumores cerebrales. El isótopo tecnecio también se utiliza para efectuar diagnósticos que permitan conocer si hay algún vaso sanguíneo bloqueado.
En el ámbito de la hidrología, el bromo-82 se emplea para hacer estudios tales como la determinación de caudales de agua, conocer el tiempo que lleva almacenada el agua en una galería y la determinación...
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1. Los isótopos. Tipos de isótopos (págs 1 y 2)
2. Aplicaciones de los isótopos (págs 2 y 3)
3. La determinación de edades (págs 3 y 4)
¿Qué es un isótopo?
Se denominan isótopos a cada una de las variedades de un átomo cuyo número atómico (Z) es igual, es decir, que tienen el mismo número de protones y que por lo tanto, pertenecen al mismoelemento. Lo que diferencia a estas variedades de átomos es que difieren en número másico (A), lo que significa que su número de neutrones es diferente. Al diferir en número de neutrones, difieren también en masa atómica. La masa atómica de un elemento será, entonces, la media de las masas de sus isótopos ponderada de acuerdo con la abundancia de dichos isótopos en la naturaleza.
Los isótopos sepueden dividir en:
-Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los isótopos que se encuentran en la naturaleza. Uno de los elementos que está formado por isótopos muy importantes para la vida es el carbono ( C ), que posee los isótopos C-12, (el más abundante de los isótopos del carbono, el cual es usado como patrón para el cálculo de la masa atómica), el C-13 y el C-14 radiactivo, de sumaimportancia, pues se usa en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
-Isótopos artificiales: Los isótopos artificiales son aquellos isótopos creados por el hombre en laboratorios o en centrales nucleares con técnicas consistentes en bombardear partículas subatómicas. Estos isótopos suelen tener una vida de corta duración, debido a la inestabilidad y radiactividad quepresentan.
Entre los más usados destacan los isótopos artificiales del Cesio, que se utilizan para la generación de electricidad en las plantas nucleares.
A su vez, los isótopos también pueden dividirse en isótopos estables, de los cuales existen menos de 300, e isótopos inestables o radiactivos, de los que se conocen alrededor de 1200. Para que un isótopo sea estable debe presentar una proporción deprotones y neutrones en su núcleo que resulte adecuada para mantener la estabilidad de este. Un isótopo es radiactivo cuando la proporción de ambas partículas subatómicas en el núcleo está descompensada, lo que hace que el núcleo en si sea inestable ante el equilibrio existente entre electrones y protones. Los isótopos no estables tienden a experimentar una transformación en un isótopo mas establemediante una desintegración. En este periodo de desintegración, la energía es emitida como rayos beta, gamma o alfa. Existen 73 isótopos naturales radiactivos, entre los que cabe destacar el C-14.
No obstante, el concepto de estabilidad no es del todo exacto, pues existen isótopos casi estables, pues aunque sean radiactivos, sus periodos de desintegración son extremadamente largos.Aplicaciones de los isótopos
Durante los últimos años un número significativo de isótopos han sido estudiados y ensayados para muy diversas aplicaciones en campos como el de la física, la biología, la geología, la medicina, etc.
En el campo de las ciencias biomédicas, la aplicación mas importante de los isótopos es el diagnóstico y tratamiento de numerosas enfermedades, pues estos se pueden emplearpara formar moléculas que tengan aplicación médica. Un buen ejemplo es el cobalto-60, cuya emisión radiactiva se utiliza para destruir células cancerígenas, o el fósforo-32, un isótopo radiactivo que se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. Asimismo, el arsénico-73 se usa para calcular la cantidad de arsénico absorbido por un organismo, y elarsénico-74 se utiliza en la localización de tumores cerebrales. El isótopo tecnecio también se utiliza para efectuar diagnósticos que permitan conocer si hay algún vaso sanguíneo bloqueado.
En el ámbito de la hidrología, el bromo-82 se emplea para hacer estudios tales como la determinación de caudales de agua, conocer el tiempo que lleva almacenada el agua en una galería y la determinación...
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