Los isotopos

¿Qué son los isótopos?
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de loselementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables. Los isótoposinestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración dedeterminado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra.Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número deneutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólodifieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

La clasificación de los isótopos
Los isótopos pueden ser clasificados como estables si no se desintegran nuclearmente o inestables siemiten radiación y se desintegran. También se clasifican como naturales, si se encuentran en la naturaleza, o artificiales si son hechos por el hombre. Ejemplos de isótopos que ocurren naturalmenteaparecen en la tabla siguiente:
Elemento Numero atómico
(cantidad de protones) Isotopos Numero de Masa
(protones + neutrones) Cantidad de Neutrones
Hidrogeno 1 hidrogeno-1 1 0
hidrogeno-2 2 1Litio 3 litio-6 3 3
litio-7 7 4
Carbono 6 carbono-12 12 6
carbono-13 13 7
carbono-14 14 8
Nitrogeno 7 nitrogeno-14 14 7
nitrogeno-15 15 8
Oxigeno 8 oxigeno-16 16 8
oxigeno-17 17 9...