Los isotopos

ISOTOPOS Y APLICACIONES

Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el número de neutrones.
Se llaman Isótopos los átomos que tienenel mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A).
Los isótopos tienen masa diferente, ya quetienen distinto número de neutrones.
Para nombrarlos se indica su nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23 (Na-23).
Aquí te presentamos algunos Isótopos y sus aplicaciones
·Deuterio 2H: se usa como rastreador para estudiar reacciones químicas o rutas metabólicas (ya que puede sustituir un hidrógeno y puedes seguirlo para ver “a donde va” esa molécula o “que va ahacer”), en resonancia magnética (para estudiar estructuras moleculares) o para una hipotética fusión fría (imitando las reacciones que se producen en el Sol) que parece inviable de conseguir hoy en día porgrandes dificultades tecnológicas.
Otra aplicación interesante es el estudio de la temperatura de la Tierra a lo largo de toda su historia midiendo la cantidad de deuterio que ha quedado atrapado en elhielo de la Antártida.
· Tritio 3H: El tritio tiene aplicaciones médicas como rastreador ya que al descomponerse, como hemos visto, emite electrones de baja energía pero no rayos γ (que esun tipo de radiación mucho más peligrosa) .La bomba de hidrógeno es en realidad bomba de tritio.
· El carbono-13 13C: Los compuestos enriquecidos de 13C se usan en estudios de procesosmetabólicos por medio de la espectrometría de masas.
· El carbono-14 14C: El método de datación por radiocarbono es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad de muestrasorgánicas de menos de 60.000 años.
· 99Tc: Puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.
· Oro-198 198Au: Se aplica en inyecciones, para zonas cancerosas.
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