Los Materiales Y La Conductividad Electrica
Páginas: 4 (773 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2012
Los átomos de los elementos químicos, de acuerdo con sus propiedades, se dividen en metales y no metales.
Tanto en metales como en no metales, los causantes de las fuerzas de enlace son loselectrones encontrados en niveles externos de los átomos conocidos como electrones de valencia.
Para explicar estos enlaces se emplean modelos que ayudan a entender el comportamiento de los electrones devalencia.
Metales
Los átomos que forman un metal están unidos entre sí mediante el enlace metálico; por ejemplo: los átomos que forman un pedazo de alambre de cobre están unidos entre sí debidoal enlace metálico.
Para entender cómo se forma este enlace se parte de la representación de un átomo de cobre (Cu) eléctricamente neutro.
La carga del átomo de Cu resulta de la suma algebraicade sus protones (cargas +) y sus electrones (cargas –).
Carga = 29 protones + 29 electrones = 0
Carga = 29 (+) + 29 (–) = 0
Por tanto, el átomo de Cu es eléctricamente neutro y se representacomo Cu0.
No metales
Los átomos que forman la molécula de un no metal están conectados mediante enlaces covalentes; por ejemplo: el oxígeno, cuya molécula está formada por dos átomos unidosentre sí mediante dos enlaces covalentes. Se representa O2.
Otra forma de representar un átomo de Cu es:
La representación anterior se simplifica diciendo que el átomo de Cu está formado por union positivo y un electrón. En muchos materiales sólidos, las partículas que los forman (átomos, moléculas o iones) se encuentran ordenadas en el espacio, formando lo que se conoce como una redcristalina.
Red cristalina de un metal
La red cristalina de un metal se representa mediante una red de iones positivos (relativamente fijos), rodeada por electrones que se mueven con facilidad através de la misma. Estos electrones se conocen como electrones libres.
En los metales la conductividad eléctrica es elevada debido a la movilidad de los electrones libres.
Red de un no metal...
Tanto en metales como en no metales, los causantes de las fuerzas de enlace son loselectrones encontrados en niveles externos de los átomos conocidos como electrones de valencia.
Para explicar estos enlaces se emplean modelos que ayudan a entender el comportamiento de los electrones devalencia.
Metales
Los átomos que forman un metal están unidos entre sí mediante el enlace metálico; por ejemplo: los átomos que forman un pedazo de alambre de cobre están unidos entre sí debidoal enlace metálico.
Para entender cómo se forma este enlace se parte de la representación de un átomo de cobre (Cu) eléctricamente neutro.
La carga del átomo de Cu resulta de la suma algebraicade sus protones (cargas +) y sus electrones (cargas –).
Carga = 29 protones + 29 electrones = 0
Carga = 29 (+) + 29 (–) = 0
Por tanto, el átomo de Cu es eléctricamente neutro y se representacomo Cu0.
No metales
Los átomos que forman la molécula de un no metal están conectados mediante enlaces covalentes; por ejemplo: el oxígeno, cuya molécula está formada por dos átomos unidosentre sí mediante dos enlaces covalentes. Se representa O2.
Otra forma de representar un átomo de Cu es:
La representación anterior se simplifica diciendo que el átomo de Cu está formado por union positivo y un electrón. En muchos materiales sólidos, las partículas que los forman (átomos, moléculas o iones) se encuentran ordenadas en el espacio, formando lo que se conoce como una redcristalina.
Red cristalina de un metal
La red cristalina de un metal se representa mediante una red de iones positivos (relativamente fijos), rodeada por electrones que se mueven con facilidad através de la misma. Estos electrones se conocen como electrones libres.
En los metales la conductividad eléctrica es elevada debido a la movilidad de los electrones libres.
Red de un no metal...
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