Los Materiales

Alumno:

Ficha N°

1° A “Electromecánica”

E.P.E.T. N° 1

Apunte de Teoría Gases Ideales
Gas Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Suprincipal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen delrecipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor,aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Gas, sustancia en uno delos tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyenlibremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos ysólidos. Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Ley de Boyle - Mariotte

Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida atemperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k ,no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

V1 ⋅ P =V2 ⋅P2 1
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas....