los metales alcalinos

Química descriptiva
1ª parte: Elementos de los grupos representativos
Alcalinos
Son los elementos del grupo 1 de la tabla periódica (I-A según la nomenclatura tradicional): Li, Na, K, Rb, Cs y Fr,
excluyendo al hidrógeno que no se considera un elemento alcalino ya que tiene propiedades completamente distintas
del resto.
Configuración electrónica: ... n s 1
Propiedades físicas
Son sólidosblandos, de baja densidad y bajo punto de fusión. Conducen la electricidad y el calor. Recién cortados
son de color blanco argéntico con brillo metálico, pero en contacto con el aire se oxidan y adquieren un aspecto
mate.
Propiedades químicas
C Tienen baja energía de ionización por lo que ceden fácilmente su electrón de la capa de valencia formando iones
monopositivos. Tienen todos valenciaiónica +1. Su configuración electrónica lo explica ya que cediendo un
electrón alcanzan la estructura de gas noble (regla del octeto).
C Son metales muy reactivos con baja electronegatividad lo que supone que forman compuestos iónicos con
elementos no metálicos.
C Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos (álcalis, de ahí su denominación):
Na (s) + H 2 O ( l ) ! NaOH (aq) + ½ H 2(g)
C En contacto con el aire forman el óxido del metal (M 2 O).
C Son elementos muy reductores ya que tienen gran tendencia a perder un electrón.
Estado natural
No se encuentran libres en la naturaleza, sino como cationes que forman parte de sales (NaCl, KNO 3 )
Obtención
Suelen obtenerse por electrólisis de sus sales fundidas.
Aplicaciones y propiedades específicas de alguno de loselementos
C Li
Aleaciones ligeras con aluminio y magnesio, baterías, psicofármacos (Li 2 CO 3 )
C Na Jabones y productos de limpieza (NaOH), alimentación (NaCl), levadura química (NaHCO3).
CK
Abonos (KNO 3 o K 2 SO 4), reactivos químicos (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, ...)
C Rb Células fotoeléctricas y catalizadores.
C Cs
Células fotoeléctricas. Su isótopo 137 es radiactivo y se emplea en medicina.
CFr
No existe en la naturaleza (ni libre ni combinado) debido a la inestabilidad de su núcleo. Ha sido obtenido
artificialmente.
Alcalinotérreos
Son los elementos del grupo 2 de la tabla periódica (II-A): Be, Mg, Sr. Ba y Ra.
Configuración electrónica: ... n s 2
Propiedades físicas
Son sólidos con punto de fusión más alto que los alcalinos. Tienen brillo metálico y conducen la electricidad yel
calor.
Propiedades químicas
C Su configuración electrónica es n s 2 lo que supone que para alcanzar la configuración de gas noble han de perder
dos electrones. Tienen pues valencia +2.
C Son metales con baja electronegatividad pero menos reactivos que los alcalinos. Se combinan con los no metales
formando enlace iónico.
C La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo. Porejemplo, el berilio y el magnesio no
reaccionan con el agua, mientra que el estroncio y los elementos que le siguen descomponen el agua con rapidez.
C Al igual que los alcalinos, son compuestos muy reductores.
Estado natural
No se encuentran libres en la naturaleza, sino en forma de compuestos entre los que abundan los carbonatos y los
sulfatos.
Obtención
Se obtienen por electrólisis desus sales fundidas, pero también pueden obtenerse por reducción tratándolos con
reductores más fuertes que ellos:
CaCl 2 ( l ) + 2 Na (g) ! 2 NaCl ( l ) + Ca (s)
(Reacción a 800 K)

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Aplicaciones y propiedades específicas de alguno de los elementos
C Be Aleaciones de gran dureza y resistencia. Algunas piedras preciosas como las esmeraldas son compuestos
de berilio.
C MgAleaciones ligeras con aluminio, medicina, material refractario, pirotecnia.
C Ca Cal y cemento. Medicina; forma parte de los huesos e interviene en la contracción muscular y en la
transmisión nerviosa.
C Sr
Pirotecnia. Su isótopo radiactivo se emplea para detectar cáncer de huesos.
C Ba Material de contraste en pruebas radiológicas (BaSO 4)
C Ra Es radiactivo y muy poco abundante en la...