los metales alcalinos

III. TABLAS Y RESULTADOS

3.1 RESULTADOS DE LOS METALES ALCALINOS CON EL AGUA




3.1.1 REACCIÓN DE LITIO CON AGUA
Al hacer reaccionar un trozo de litio con el agua se observó unaefervescencia suave, esto es debido a que el litio reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable.
Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodiocon el agua, elemento que se sitúa debajo del litio en la tabla periódica.
Cuando le agregamos fenolftaleína nos damos cuenta que esta solución incolora es muy básica, debido a su color rosa.Ecuación: 2Li(s) + 2H2O(l) ----> 2LiOH(ac) + H2(g)
2Li(s) +2H2O (l) ------> 2 Li+(ac)+2OH-(ac)+ H2 + Δ


3.1.2REACCIÓN DEL SODIO CON AGUA
En esta experiencia, el Na reacciona un poco mas fuerte con el agua en comparación con el litio, pues a medida que ocurría la reacción se deslizaba sobre la superficie del aguacomo un lóbulo plateado.
Se pudo apreciar unas pequeñas chispas , esto es debido a que además de formarse hidróxido de sodio (sosa cáustica) se forma hidrógeno gaseoso haciendo que la reacción seaexotérmica y su disolución incolora. 

Ecuación: 2Na(s) + 2H2O(l) ----> 2NaOH(ac) + H2(g)
2Na(s) +2H2O (l) ------> 2Na+(ac)+2OH-(ac)+ H2 + Δ


3.1.3 REACCIÓN DEL POTASIO CON AGUA

En esta experiencia se evidenció que la reacción del K es más violenta que las anteriores e incluso la llama que se formó fue mucho más fuerte quela del Na esto es debido a que al descender en este grupo los miembros más pesados tienen reacciones extremadamente exotérmicas y ocurren explosiones cuando entran en contacto con el agua.

Todosestos metales al agregar fenolftaleína, la solución paso de incolora a rosa, el color es lógico ya que en todas las reacciones se formaron bases (OH). Estos metales son muy reactivos y son llamados...