LOS METALES DE LOS GRUPOS 1 Informe 6 Noviembre

LOS METALES DE LOS GRUPOS 1 (IA) Y 2 (IIA)
I. OBJETIVOS 

* Estudiar las propiedades de los elementos del grupo 1 y 2. 
* Estudiar la reactividad y naturaleza de sus soluciones. 
* Preparar algunos compuestos importantes y aprender sus aplicaciones. 

II. TAREA PREVIA 

2.1. Principales fuentes o estado natural de los elementos para su extracción comercial. 

* Metales alcalinos (Grupo 1) : Li ,Na , K, Rb , Cs 
Li (Obtención) 
* Por electrólisis de sales fundidas 

CATODO: 2Li+(ac) + e- 2Li(s) 
ANODO: 2Cl-(ac) Cl2(g) + 2e- 

2Li+(ac) + 2Cl-(ac) 2Li(s) + Cl2(g) 

Na (Obtención) 

* Por electrolisis de sales fundidas: NaCl/ CaCl2(l) con celda downs 

CATODO: 2Na+(ac) + 2e- 2Na(s) 
ANODO: 2Cl-(ac) Cl2(g) + 2e- 

2Na+(ac) + 2Cl-(ac)2Na(s) + Cl2(g) 

* Por electrolisis del NaOH(ac) 

CATODO: 4Na+(ac) + 4OH-(ac) 4Na(s) + 2H2O(l) + O2(g) 
ANODO: NaOH(ac) 4Na+(ac) + 4OH-(ac) 

4NaOH(ac) 4Na(s) + 2H2O(l) + O2(g) 

* Metales alcalinos térreos (Grupo 2) : Be, Mg, Ca , Sr, Ba, Ra 
Mg (Obtención) 
* Electrólisis de sales fundidas: MgF2 / NaF(l) 
MgO(s) + C(s) CO(g) +Mg(s) 

* Calcinación de Dolomita 

Ca.Mg(CO3)2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac) + Mg(OH)2(ac) 
Mg(OH)2(ac) MgO(s) + H2O(l) 
MgO(s) + C(s) CO(g) + Mg(s) + 118Kcal 

Ca(Obtención) 

* Electrólisis de sales fundidas: CaF2/ CaCl2 

CÁTODO: 4Na+(ac) + 4OH-(ac) 4Na(s) + 2H2O(l) + O2(g) 
ANODO: NaOH(ac) 4Na+(ac) + 4OH-(ac) 

4NaOH(ac) 4Na(s) +2H2O(l) + O2(g) 

III. FUNDAMENTO TEORICO
Metales Alcalinos
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
Son metales blandos, de baja densidad y son los más activos químicamente. Tienen puntos de fusión bajos, comprendidos entre 181ºC para el Li y 28.7ºC para elCs. Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales y son obtenidos por electrólisis de sus sales fundidas y por reducción.
 Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con loque forman un ion monopositivo, M+.
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.







MetalesAlcalinos Térreos
Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Constituyen algo más del 4% de lacorteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.
Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo.Sus puntos de fusión son más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos.
Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo 1.
Se emplean en la tecnología nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).
El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son...