Los metales

Introducción
Los metales
Estado natural de los metales
Propiedades químicas y físicas de los metales
Uso de los metales
Conclusión

Introducción

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Su localizaciónCorresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12; que a su vez están divididos en tras grupos los metales alcalino, los metales alcalinotérreos y los elementos de transición; En estado natural, los metales raramente se encuentran puros, en general se hallan combinados con el oxígeno; La mayoría de los metales son sólidos, conrelativamente alta densidad y altas temperaturas de fusión y ebullición. Sin embargo, la variedad de estas propiedades es enorme Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.

Los metales
Los metales, a modo de definición, son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólidoa temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Como otra definición más sencilla podemos decir que los metales son elementos simples que se caracterizan por poseer un brillo especial, por una buena conductividad del calor y de laelectricidad, un cierto grado de plasticidad y una tendencia clara a formar cationes (grupos de átomos con carga positiva).
Localización en la tabla periódica.
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico.
Grupo I A: Los Metales Alcalinos
Los metales alcalinos, litio ( Li ), sodio ( Na ), potasio ( K ), rubidio ( Rb ), cesio ( Cs ) y francio ( Fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenosconductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.
Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden enrecipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes.Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, así como otras propiedades.
Grupo II A: Los Metales Alcalinotérreos.
Se encuentran el berilio ( Be ), magnesio ( Mg ), calcio ( Ca ), estroncio ( Sr ), bario ( Ba ) y el radio ( Ra ). Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que losdel grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2 +).
Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Como el nombre...