Los Metales.

INTRODUCCIÓN
Los metales empezaron a utilizarse aproximadamente en el año 10000 a.C.; por eso, conocemos ese período histórico como la edad de los metales. El primer gran avance se produjo con el descubrimiento del bronce, fruto de la utilización de mineral de cobre con incursiones de estaño, entre 3500 a. C. y 2000 a. C. Así, en diferentes regiones del planeta, surge la denominada Edad delBronce, que sucede a la Edad de Piedra. Posteriormente se descubrió la fundición. Hasta ese momento, los metales solo podían trabajarse ejerciendo fuerza sobre ellos, o sea, golpeándolos con otro metal. En cambio, la fundición permitió derretirlos, convirtiendo el elemento sólido en líquido, al someterlo a altísimas temperaturas. De esta forma, fue posible dar a los metales la forma deseada.
Através de este trabajo, nos proponemos explicar las propiedades tanto químicas como físicas que presentan los metales y su ubicación en la tabla periódica relacionada con las estructuras que los caracterizan.

OBJETIVOS
Señalar la diversidad en que pueden encontrarse los metales en la naturaleza
• Conocer algunos métodos para su obtención
• Analizar sus propiedades físicas y químicas
• Explicarsu estructura y relacionarla con sus propiedades
• Aplicación y usos

DESARROLLO
 Metales.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz,lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones concaracterísticas metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
 EstadoNatural.
La mayoría de los elementos metálicos pueden encontrarse en la naturaleza en distintas formas:
• Formando parte de sustancias compuestas como óxidos, sulfuros, carbonatos, sulfatos, silicatos, cloruros, entre otros. De acuerdo a su solubilidad pueden formar parte de los minerales o encontrarse en disolución.
Entre los minerales podemos mencionar el mármol (compuesto por carbonato decalcio), el yeso (formado por sulfato de calcio deshidratado) y la zeolita (composición de silicatos y aluminatos hidratados).
Los metales alcalinos, además del berilio y el magnesio, se suelen extraer a partir de los cloruros depositados, debido a la evaporación de mares y lagos, aunque también se extrae del agua del mar. El ejemplo más característico es el cloruro de sodio o sal común.
• Enestado nativo debido a su bajo poder reductor se encuentran el cobre, el mercurio, la plata, el oro y los metales del grupo del platino, aunque muchos de ellos se hallan también en forma de combinación.
• En la composición de la materia viva, tanto animal como vegetal, como por ejemplo: el calcio en los huesos y dientes de los animales, el hierro en la hemoglobina de la sangre, el magnesio en laclorofila de las plantas, entre otros.
Obtención.
Los metales comúnmente son obtenidos por dos métodos fundamentales, basados en procesos de oxidación reducción:
• Mediante la reacción de algunos de sus compuestos con sustancias reductoras apropiadas.
Muchos metales se encuentran en forma de óxidos. El oxígeno, al estar presente en grandes cantidades en la atmósfera, se combina muy fácilmente...