Los metales
evaluable
–
Fundamentos
Químicos
de
la
Ingeniería
UNED
2011/12
Guillem
Torrens
Marín
–
44109795A
10
enero
2012
Los
metales.
Características.
Los
metales
en
la
naturaleza.
Procesos
de
obtención.
Los
metales
como
elementos
En
la naturaleza
existen
diferentes
elementos
químicos
que
se
pueden
separar
en
dos
grandes
grupos:
metales,
no
metales
y
semimetales.
Los
metales
son
el
grupo
más
numeroso
de
los
elementos
químicos,
el
numero
de
elementos
que
tienen en
mayor
o
menor
grado
alguna
propiedad
común
de
los
metal
es
mas
del
75%
del
total.
Estas
propiedades
metálicas
distinguen
estos
elementos
del
otro
gran
grupo
de
elementos,
los
no
metálicos,
y
también
del
otro
grupo
reducido
de elementos
conocidos
como
semimetales.
Estos
últimos
poseen
propiedades
comunes
a
ambos
grupos.
En
la
tabla
Periódica
los
elementos
con
carácter
metálico
ocupan
gran
parte.
En
el
Grupo
IA
encontramos
los
metales
Alcalinos
(Li,
Na,
K, Rb,
Cs
y
Fr;
todos
excepto
el
Hidrogeno)
y
en
el
Grupo
IIA
tenemos
los
metales
Alcalinotérreos
(Be,
Mg,
Ca,
Sr,
Ba,
y
Ra)
que
tienen
en
común
como
electrón
diferenciador
en
el
subnivel
s
de
su
ultima
capa.
Después tenemos
los
elementos
con
mayor
numero
atómico
de
los
Grupos
IIIA
(Al,
Ga,
In
y
Tl),
Grupo
IVA
(Sn
y
Pb)
y
Grupo
VA
(Bi)
considerados
como
metales
y
que
tienen
en
común
como
electrón
diferenciador
en
el
subnivel
p
de
su
ultima
capa.
Además,
tenemos
los
elementos
de
transición
y
transición
interna
de
los
Grupos
IIIB
(Sc,
Y,
Lantánidos
y
Actínidos),
Grupo
IVB
(Ti,
Zr
y
Hf),
Grupo
VB
(V,
Nb
y
Ta),
Grupo
VIB
(Cr,
MO
y
W),
Grupo VIIB
(Mn,
Tc
y
Re),
Grupo
VIII
(Fe,
Co,
Ni,
Ru,
Rd,
Pd,
Os,
Ir
y
Pt),
Grupo
IB
(Cu,
Ag
y
Au)
y
Grupo
IIB
(Zn,
Cd
y
Hg),
estos
grupos
tienen
en
común
como
electrón
diferenciador
en
el
subniveles
d
y
f
de
su
penúltima
y
antepenúltima
capa
respectivamente.
Actividad
evaluable
–
Fundamentos
Químicos
de
la
Ingeniería
UNED
2011/12
Guillem
Torrens
Marín
–
44109795A
10
enero
2012
El
carácter
metálico
de
los
elementos
es parecido
dentro
de
los
metales
pero
ofrece
una
evolución
dentro
de
los
elementos
del
mismo
Periodo
y
Grupo:
crece
en
la
Tabla
Periódica
hacia
la
izquierda
dentro
de
cada
Periodo
y
hacia
abajo
dentro
de
cada
Grupo.
Por
ejemplo,...
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