Los metales

LOS METALES

Los metales forman el grupo más numeroso de los elementos químicos. Se puede decir que más del 75% de los elementos conocidos presentan en mayor o menor grado una serie de propiedades comunes, que reciben el nombre de propiedades metálicas, y que les distinguen del otro grupo de importante de elementos, conocidos como elementos no metálicos y del pequeño grupo de elementos conpropiedades intermedias entre ambos grupos, los semimetales.
Los elementos metálicos aparecen, en general, en los grupos de la izquierda de la Tabla o Sistema Periódico, y los no metálicos en los de la derecha. De forma aún más general, el carácter metálico decrece de izquierda a derecha y aumenta al descender en un grupo. Por ejemplo, el carbono, el silicio y el germanio tienen propiedadesprincipalmente no metálicas, mientras que el estaño y el plomo las tienen principalmente metálicas.
1.CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES
1.1PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
Los metales poseen propiedades, ópticas, eléctricas, mecánicas, etc., características, que reciben el nombre de propiedades metálicas. A la temperatura ordinaria son sólidos cristalinos opacos, con brillo característico, el metálico,buenos conductores del calor y de la electricidad, dúctiles y maleables.
Debido a estas propiedades, los metales tienen múltiples aplicaciones. El estaño, por ejemplo, sirve para fabricar envases metálicos, en soldaduras, en aleaciones con el cobre, etc. El hierro en la fabricación de aceros. El níquel en monedas y recubrimientos metálicos. El cobre para fabricar cables eléctricos y enaleaciones. La plata, el oro y el platino son muy apreciados en joyería. El magnesio se puede alear con el aluminio y fabricar fuselajes de aviones, automóviles... El aluminio, por su dureza, resistencia a la corrosión y ligereza, se utiliza, además, en la construcción de ventanas. El óxido de magnesio, llamado magnesia, se emplea en la fabricación de pasta dentífrica. El cinc se utiliza en las aleaciones yen la fabricación de pilas eléctricas.
Los semimetales (silicio, germanio, arsénico…) se utilizan en electrónica y en informática. Con ellos se preparan transistores, circuitos integrados para la fabricación de calculadoras, amplificadores, radios, ordenadores, etc.
Estas son algunas de las aplicaciones de los metales y semimetales, gracias a las características especiales que poseen.

1.1.1PROPIEDADES MECÁNICAS
La alta densidad de los metales es debida a su alta coordinación. La densidad de un metal depende de la masa atómica y del volumen ocupado por los átomos. En un periodo, la densidad aumenta de manera que alcanza su máximo en los elementos centrales de las series de transición. Valores altos de densidad representan alta energía de enlace. Por tanto, propiedades mecánicascomo dureza, tenacidad, resistencia a la tracción, etc, tienen una variación paralela a la densidad y a la energía de enlace.
Los metales alcalinos son los menos densos, es decir, poseen estructuras más abiertas, pues sus cristales son los menos compactos. Los metales alcalinos son los más blandos, la dureza aumenta en cada periodo y alcanza un máximo en los elementos centrales de las series detransición.
Los metales son dúctiles (se pueden reducir a hilos finos) y maleables ( se pueden deformar hasta obtener láminas de poco espesor). Ello es debido a que el enlace metálico no tiene carácter dirigido, a diferencia del enlace covalente. En los cristales metálicos, los iones están situados en planos paralelos, que se pueden deslizar unos sobre otros sin que la naturaleza del enlace cambie,por lo que se puede cambiar de forma el cristal sin romperlo.
Poseen alta elasticidad, pudiendo doblarse con facilidad. Pero la distorsión de un metal no debe ser muy elevada, ya que, si se sobrepasa el límite de elasticidad, podría quedar deformado permanentemente y no recuperar la posición de equilibrio original.

1.1.2 PUNTOS DE FUSIÓN
La mayoría de los metales tienen puntos de fusión...