los metales

LOS METALES


Los metales son elementos con altos puntos de fusión y ebullición, a excepción del Mercurio, su densidad es muy elevada; son buenos conductores del calor y la electricidad. La conductividad depende de la temperatura, a mayor temperatura menor conductividad; son dúctiles, maleables y resistentes, presentan un brillo característico, denominado brillo metálico.

Desde el punto devista químico, los metales actúan solo comoreductores, ceden fácilmente electrones, formando cationes; sus hidróxidos y óxidos son compuestos básicos.

Por lo general en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias, excepto el Oro, el Platino y la plata. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo, que consisteen exponer la muestra a una flama, es decir, oxidarla y observar el color que adquiere. Este análisis se puede hacer debido a que algunos metales colorean la flama de manera única.
Solidificación de metales:
Si el metal está fundido y lo enfriamos lentamente, este enfriamiento es continuo y uniforme, hasta el momento donde la temperatura se estabiliza y entonces comienza la solidificación. Cuandoésta termina continúa con la misma uniformidad, el período de enfriamiento, hasta la temperatura ambiente
Soluciones sólidas:
Sustancia cuyos iones constituyentes forman una única red cristalina, de forma que los iones del soluto se encuentran ocupando posiciones al azar en la celda del solvente. La diferencia de tamaño entre los iones del soluto y los del metal base provoca un endurecimientode la aleación.
Solución sólida sustitucional: el aleante sustituye las posiciones de los iones del metal base
Solución sólida intersticial: el aleante se ubica entre los espacios interiónicos del metal base
Aleación:
Disolución (maleables): las moléculas de los diferentes componentes se mezclan en la masa (no cambian de naturaleza).
Combinación (frágiles): formación de nuevas moléculas,diferentes de las de los componentes
Solidificación de aleaciones metálicas:
Las curvas de enfriamiento de las soluciones sólidas presentan un intervalo de solidificación. Entonces existe una temperatura de comienzo y una de culminación de la solidificación.
Diagramas de equilibrio:
- Sirven para conocer en todo momento el estado de la aleación partiendo de la temperatura y la composición
- Seconstruye a partir de las curvas de enfriamiento
- Nos suministran:
Fases presentes a una determinada temperatura
Composición de cada fase (sólido o líquido)
Cantidad relativa de fases existentes en el campo bifásico (sólido + líquido)
3. Siderurgia
Es la parte de la metalurgia que estudia lo referente a Hierros, Aceros y Fundiciones.
Los principales minerales de hierro son:
Magnetita: 65% dehierro
Óxido férrico: 50 % de hierro
Óxidos férricos hidratados: son fáciles de reducir
4. Acero
Pueden ser considerados como aleaciones Hierro-Carbono con agregados e impurezas naturales como fósforo o azufre
El acero está compuesto por Hierro y carburo de hierro (Cementita)
El acero es hierro descarburado, con una proporción de carbono inferior a 1.8 % que puede adquirir otras propiedadesmediante
tratamientos térmicos o mecánicos.
Procesos de conformación del acero:
El hierro colado o arrabio contiene no solamente un exceso de carbono (procedente del carbón que ha servido para reducir el mineral), sino también azufre, fósforo y otras impurezas.
Su conversión en acero se obtiene mediante afino, líquido o sólido, o pudelado, que eliminan el exceso de carbono y las impurezasindeseables.
El afino es una oxidación que se efectúa en los convertidores de Bessemer (para arrabio silíceo y pobre en fósforo) o de thomas (hierros fosforosos), en los hornos de reverbero (martin), en hornos eléctricos o en crisoles, según sea la composición del hierro colado y la clase de acero que se desea elaborar.
Consiste en inyectar aire u oxígeno, o una mezcla de ambos, en el seno del...