Los Metales

LOS METALES

Autor: David Yegros Fabián

Ingeniero Técnico de Telecomunicación

Índice

1 LOS METALES
2 CARACTERÍSTICAS
2.1 Propiedades físicas
2.2 Propiedades químicas
3 LOS METALES EN LA NATURALEZA
4 MINERALES MENA
5 PROCESOS DE OBTENCIÓN

1. LOS METALES

Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos, metales y no metales. Los metales forman el grupo másnumeroso. Estos se distinguen por un conjunto de propiedades químicas denominadas propiedades metálicas, que les distinguen de los no metales y de otro pequeño grupo denominado semimetales.

Dentro del Sistema Periódico distinguimos los grupos:

• Grupo IA: Metales alcalinos; Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Los metales libres forman redes cristalinas metálicas de estructura cúbica centradaen el cuerpo, por lo que presentan densidades relativamente bajas. Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos y son muy blandos.

• Grupo II A: Metales alcalinotérreos; Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. Son algo menos reactivos que los alcalinos. Su reactividad se pone de manifiesto con el agua, produciéndose en todos los casos el hidróxido correspondiente, desprendiendo hidrógeno.Debido a su carácter reductor, se oxidan fácilmente en el aire recubriéndose de una capa de óxido. Son más duros y densos que los alcalinos.

• Grupo III A: Aluminio; Al, Ga, In y Tl. Estos cuatro elementos presentan un fuerte carácter metálico. El único metal del grupo que tiene importancia industrial es el aluminio.

• Grupo IV A: Plomo; Sn y Pb. Solo estos dos últimoselementos presentan carácter metálico dentro del grupo. Presentan una marcada toxicidad.

El carácter metálico crece hacia la izquierda dentro de cada periodo en el Sistema Periódico y hacia abajo dentro de un grupo.

2. CARACTERÍSTICAS

Todos los metales tienen en común una serie de propiedades físicas y químicas, que como ocurre con otros elementos, presentan variaciones periódicas más omenos acusadas.

1 Propiedades físicas

Las propiedades físicas que los metales presentan con carácter general son:

• Densidad: Al presentar unos enlaces metálicos muy fuertes, estos se comportan como sólidos cristalinos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio que es líquido. Por este motivo presentan densidades muy elevadas.

• Conductividad eléctrica ytérmica: Debido a la movilidad de sus e– por las bandas de valencia, los metales se comportan como excelentes conductores de la electricidad. La conductividad térmica se explica también por la movilidad de sus electrones.

• Punto de fusión y Punto de ebullición: Presentas elevados puntos de fusión y ebullición en condiciones normales de temperatura y presión.

• Poder reflexivo para laluz: Debido al alto grado de empaquetamiento de sus átomos en redes cristalinas presentan una alta reflexión a la luz.

• Propiedades magnéticas: Su estructura electrónica con e– desapareados les confiere propiedades magnéticas.

• Propiedades mecánicas: Entre estas se encuentran la maleabilidad, ductibilidad y tenacidad o resistencia.

2 Propiedades químicas

Laspropiedades químicas que los metales presentan con carácter general son:

• Potencial de ionización y electronegatidad: Presentan unos potenciales de ionización y electronegatividad bajos, teniendo tendencia a actuar como donadores de e–, formando cationes.

• Carácter básico de los óxidos: Los óxidos de los metales tienen generalmente carácter básico.

• Reactividad frente al ionhidronio (H3O+): La reactividad frente al ion hidronio es muy variable, pudiéndose clasificar en:

o Metales muy activos: Reaccionan con el agua pura. Metales alcalinos y algunos alcalinotérreos.

o Metales activos: Reaccionan con el agua en soluciones ácidas. En este grupo se encuentran los metales de mayor interés industrial.

o Metales no activos: No reaccionan con el agua...