Los Modelos Atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford Y Bohr)

MODELOS ATÓMICOS 4ºESO

Demócrito, fue el que dio origen a la  atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”. 

Modelo atómico de Dalton
El que sentó las bases a esta teoría fue John Dalton su modelo atómico postulaba: 

1. La materia estáformada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.3. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí: tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
4. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
5. Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomoas de dos o más elementos diferentes.
6. Cuando dos o más átomos dedistintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen; solamente cambian su distribución en las sustancias.

Modelo atómico de Thomson
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia delos electrones (e-) o protones (p+). Thomson descubrió el electrón y determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de loselectrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pudin de pasas. Una esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva(catión); y si ganaba, la carga final sería negativa (anión). De estaforma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. Una serie de experimentos pusieron pronto en entredicho la validez del modelo atómico de Thomson (entre ellos el de la lámina de oro de Rutherford)
 Modelo del átomo nuclear de Rutherford Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en suexperimento realizado en 1911. En él, bombardeó una lámina de oro con partículas positivas a gran velocidad y se observo que:
a) La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin cambiar de dirección.
b)Algunas se desviaban considerablemente.
c)Unas pocas partículas rebotaban hacia la fuente de emisión.

Tras el análisis de los resultados se justificó gracias al experimento que:
a)Laspartículas positivas que pasan lejos del núcleo atraviesan la lámina sin desviarse.
b)Las partículas positivas que pasan cerca del núcleo se desvían.
c)Las partículas positivas que chocan contra el núcleo rebotan.

Este modelo representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior que deciaque la carga positiva de cada átomo esta distribuida de modo uniforme, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo. De esta manera, Rutherford consigue así explicar los fenómenos de la electrización de la materia y la formación de iones, así como demostrar un nuevo modelo atómico y anular el anterior planteado por Thomson,gracias al experimento anterior. La estructura de su átomo nuclear se puede resumir de la siguiente forma:

El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada prácticamente toda su masa, aportada por los protones y neutrones.
La carga positiva de los protones se compensa con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. Así el átomo es eléctricamente...