los modelos atomicos con sus respectivos dibujos

Historia de los Modelos Atómicos
Introducción
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
ModeloAtómico de Dalton
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
· La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
· Los átomos de un elemento sonidénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
· Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
· Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en
un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
· Los átomos son indivisibles yconservan sus características durante las reacciones químicas.
· En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
· La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones,
ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de
otro elemento.

A pesar de que la teoría de Daltonera errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas. Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos ylos átomos compuestos, las moléculas. Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.Otras teorías que concordaban con la teoría de Dalton
· Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
· Ley de las ProporcionesDefinidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos
elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
· Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un
compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija
de B, están en relación de números pequeños enteros.
El átomo divisible
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió quelos átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en
el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Físca en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitasalrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. Elexperimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
teoría de Thomson
Descubrimiento de partículas subatómicas
El verdadero desarrollo se alcanzo con el estudio de las...