los modelos atomicos




NOMBRE: JORGE

MATERIA: QUIMICA

FECHA: 6/12/2013

AULA: 1310


Descripción: Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas enotras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos

un poco del Contenido: 
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materiano fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. 500-428 a. de C., 484-424 a. de C. Anaxágoras y Empédocles. Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos departículas indivisibles (sus enseñanzas fueron un antecedente para la ley de conservación de la masa). Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua. 460-370 a. de C. Demócrito desarrolló la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número (casi) infinito de partículas invisibles, que se diferencian unas de otras en su forma,posición, y disposición. Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos. 1874 George Stoney desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa. 1898 Marie y Pierre Curie separaron los elementos radioactivos. 1898 Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "de la torta con pasas" del átomo -- dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformementedistribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro. 1905 Albert Einstein, uno de los pocos científicos que tomó en serio las ideas de Planck; propuso un cuanto de luz (el fotón) que se comporta como una partícula. Las otras teorías de Einstein explicaron la equivalencia entre la masa y la energía, la dualidad partícula-onda de los fotones, el principio de equivalencia, y especialmente larelatividad. 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden, bajo la supervisión de Ernest Rutherford, dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión; sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente. 1911 Ernest Rutherford infirió la existencia del núcleo como resultado de la dispersión de las partículas alfa en el experimentorealizado por Hans Geiger y Ernest Marsden....

Historia de los modelos atómicos: La historia del modelo atómico comienza muchos siglos atrás, incluso antes de Cristo. En el siglo V a .C, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir más, es decir que fuera indivisible. Es así como Demócrito hace unateoría en la que afirma que la materia está compuesta de partículas indivisibles, a estas partículas las llamo átomos. La palabra átomo en griego significa indivisible.
Empédocles, otro filósofo griego, que no creía en dicha teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí: el agua, la tierra el aire y el fuego.
Posteriormentetranscurre un período en la historia de la Química, donde la principal preocupación es tratar de convertir los metales conocidos en oro. A los científicos encargados de estos procesos se les llamaba alquimistas. Nunca se pudo lograr el objetivo de estos científicos. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en todos los campos propician los estudios en química.Hacia finales del siglo XIX se descubrió que el átomo si es una partícula divisible, ya que consta de tres partículas elementales, protones, neutrones y electrones.
 Los primeros en ser descubiertos fueron los electrones en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thompson.  Los protones fueron descubiertos al igual que el núcleo del átomo en 1911 por Ernest Rutherford.  Los últimos en...