Los modelos atómicos

Los modelos atomicos basicamente son las formas en las que se interpreta o representa el comportamiento del atomo.

El primer concepto de atomo fue de los griegos -a quiere decir "no", y tomos"division", o sea, creian que eran indivisibles, la ultima particula-.

Para los griegos era como una pelotita maciza, por dar un ejemplo torpe.

Luego Dalton resucito la idea de atomos en el sigloXIX, mas adelante surgieron descubrimientos como la periodicidad por Mendeleiev, la radiacion y las particulas subatomicas que fueron favoreciendo la aparicion de modelos diferentes.

Con la apariciondel electron y el proton tambien aparecio el primer modelo atomico que los contemplaba, que fue el "modelo del budin de pasas" de Thompson.
Ese modelo era bastante inconsistente, y se descartorapidamente. Consideraba que cargas positivas y negativas estaban todas aglomeradas.

Seguidamente vino el modelo de Rutherford (o Lord Kelvin). El modelo de Rutherford es muy parecido a la nocion que setiene actualmente del atomo. Rutherford hizo una experiencia en el que irradio una placa de oro con radiacion alfa (de carga positiva y masa considerable). Rutherford observo dos cosas:
a) Algunasparticulas rebotaban.
b) Algunas se desviaban.
c) Casi todas pasaban.
De este modo, Rutherford concluyo que habia un nucleo muy concentrado que era positivo, y las particulas que rebotaban o sedesviaban era porque el nucleo era de igual carga que las particulas alfa. Pero como casi todas pasaban, Rutherford concluyo que el atomo era esencialmente vacio.

Un discipulo de Rutherford, Niels Bohrelaboró un modelo que explico algunos aspectos de la mecanica cuantica, basicamente la predecibilidad de los espectros de emision o absorcion de la materia (lo que sucedia era que, cuando se excitabaun atomo, este emitia una frecuencia de luz que siempre era la misma cuando el atomo era el mismo, es decir... si se excitaba sodio, la luz siempre era amarilla y siempre era el mismo amarillo y no...