Los Números Cuánticos

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. Los 3 primeros números cuánticos (principal,secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre deHeinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región más probable donde se puede encontrar (orbital).Veamos los números cuánticos:
1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n):
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos. Paracalcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n2 donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.


2. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO OAZIMUTAL (l)
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.
Cada nivel energético (n) tiene "n" subniveles.
NIVEL ENERGÉTICO ( n ) Número de subniveles contenidos en el nivel
1 12 2
3 3


Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
NIVEL SUBNIVEL
(número asignado) LETRA
1 l = 0 s
2 l = 0
l = 1 s
p
3 l = 0l = 1
l = 2 s
p
d


A continuación se muestra la forma de los 4 subniveles: s, p, d, f

Cada subnivel acepta un número máximo de electrones:
s = 2 e-
p = 6 e-
d = 10 e-
f = 14 e-

3.NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
n l m
1 0 ( s ) 0
2 0 ( s )
1 ( p ) 0
-1, 0, +1
3...