los no metales

En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% delelemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puedeproducirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
 H es en la síntesis del amoniaco, este por medio de varias reacciones nucleares.
El empleo más importante del( H) es en lasíntesis del amoniaco. La utilización del H está aumenta con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con H para eliminarazufre. Se consumen grandes cantidades de H en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura deproductos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. elhidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El H atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchosmetales
SE. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad , por ello los minerales de sulfuro de cobre celeríferos son los que representan su fuente primaria. Un proceso de este , fotocopiadoxerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro, y también se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, etc. También como aditivo metalúrgico que mejora lacapacidad de ciertos aceros para ser maquinados.
S. La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas...