LOS OR GENES DE LA CONCEPCI N DE ISOTOPOS

LOS ORÍGENES DE LA CONCEPCIÓN DE ISOTOPOS1
Por el profesor FREDERICK SODDY, MA, F.R.S.
UNIVERSIDAD DE OXFORD

Una de las consecuencias más importantes del estudio de la química de los productos del cambio radiactivo ha sido el descubrimiento de los isótopos y la interpretación como consecuencia de la ley periódica en términos de las ideas modernas de la estructura atómica. Es uno de los pocoscampos en la vasta frontera entre la física y la química, invadido en los últimos años por un enjambre de avance de los matemáticos y los físicos, armados con todo tipo de armas nuevas cuño, en la que los invasores han encontrado el químico ya en posesión. Las grandes autopistas que han labradas mismo ya están llenas de polvo por las pisadas de los peregrinos, y están regadas por las lágrimas de loscandidatos para "Honores". Pero un poco intrincadas por las maneras a través de las cuales el químico primero encontró su camino en este territorio virgen, y las vistas en el camino antes de que estaba a la vista, todavía puede conservar algo de su interés primitivo.
La palabra isótopo significa "el mismo lugar", en alusión a los isótopos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. Antes deesta palabra de significado teórico fue acuñado, los isótopos fueron experimentalmente bien conocidos como elementos no separables por métodos químicos y completamente idénticas en su carácter químico conjunto. El análisis de los constituyentes de la materia, a la que hemos nacido y criado a considerar como el más penetrante y fundamental, es un análisis a través de sus propiedadesquímicas. Aunque, más tarde, un nuevo y aún más potente método, el análisis espectroscópico, fue desarrollado, simplemente puntea sobre las íes y cruzó las "t" de análisis químico, llenando en unos pocos lugares vacíos en la ley periódica, y entregó a los recién llegados a la química para clasificar junto con el resto de los ochenta, más o menos" piedras angulares "de la que supone que el universo material que serconstruido. Luego, con el final del siglo pasado, otro nuevo método, el análisis radiactivo, fue desarrollado, que se aplica , por supuesto, sólo a la radio-elementos es decir, a los elementos de uranio y torio y el treinta y cuatro, como ahora sabemos, productos inestables sucesivas de su desintegración espontánea. Cada uno de éstos posee un carácter radiactivo definida; se produce a partir deuno y se convierte en otro elemento, y, en ambos cambios, líneas características de las dos sustancias son expulsados ​​, que son tan bien un sello distintivo de su identidad como cualquiera de las "pruebas" de análisis químico. Pero el carácter radiactivo, a diferencia de carácter espectroscópica, es completamente independiente de carácter químico . Este último podría ser llamado "Propiedades dela existencia", mientras que el carácter radiactivo es que la asistencia a la explosión del átomo que pone fin a la existencia del elemento como tal. Proporcionó el método de análisis independiente necesario capaz por primera vez de distinguir entre los elementos idénticos químicamente y ocupando el mismo lugar en la tabla periódica es decir, entre los isótopos.
CAPÍTULO ANTERIOR DE RADIO- QUÍMICANi una pizca de esto, sin embargo, se le concedió por el capítulo anterior de radioquímica. Por el contrario hay desarrollo podría parecer más normal. Así como el rubidio, talio, etc, fueron detectados por el espectroscopio antes de que algo de su química era conocido, por lo que el radio se detectó en la pechblenda por su radiactividad en concentraciones miles de veces menor que la necesaria paramostrar una sola línea de su espectro. Pero con las preparaciones más concentradas se descubrió un nuevo espectro, y luego un nuevo elemento, que se encontró que poseen un carácter química completamente nueva y bastando para su separación en el estado puro a partir de todos los otros elementos. Como en el caso de los elementos descubiertos por el espectroscopio, el radio se encontró a ocupar...