los oxidos




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Óxidos metálicos

Definición química:
Son compuestos conelevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con un oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aireFórmula general:
M2 O m
Propiedades físicas:
Estado físico: sólidos. 
Punto de fusión alto
punto de ebullición alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Buenoconductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.
Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carganegativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio

OCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.
Ej. Ácidosulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan con anhídridos dando la sal.
Anhídrido carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio
CO2 +OCa =CaCO3
Óxidos No Metálicos u Ácidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos deellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disolucionesácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Uso en las aplicaciones de la industria:
Oxido de Sodio (Na2O):Empleado en la fabricación de vidrio

Oxido...