LOS PAJAROS DEL AMAZONAS



PRESENTACION DE LA MATERIA EN LA NATURALEZA.
1. Ejemplos de cambios físicos y químicos
Físicos: 
el hielo que se derrite 
un pedazo de papel al arrugarse 
cuando el agua se evapora 
cuando se le saca la punta a un lápiz 
Químicos: 
cuando digerimos los alimentos 
cuando quemamos papel 
cuando se fermenta la leche 
al oxidarse un clavo

2. Ejemplos de materia homogénea yheterogénea:
La materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico. 
La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera,el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.
3. ¿Qué procedimiento utilizaría para separar una mezcla de alcohol y arena? Las mezclas, debido a que su combinación es aparente, no pierden sus propiedades, por lo que sus componentes y sustancias que forman parte de una mezcla.
Filtración:
Se utiliza para separar un líquido de un sólido que no se disuelve en él; como elagua con arena.






4. Diferencia entre un compuesto y un elemento
Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse mediante ningún procedimiento, sea físico o químico, en otras sustancias más sencillas. Estas sustancias están formadas por átomos de la misma clase y forman parte de la tabla periódica de elementos. Un compuesto químico es el resultado de la combinación dedos o más elementos químicos de la tabla periódica.

5. Explique con los siguientes pares de compuestos, como se cumple la ley de las proporciones múltiples.
NO: Tiene un átomo de nitrógeno y 1 de oxígeno.
NO2: Tiene un átomo de nitrógeno y 2 de oxigeno
H2O: Tiene 2 átomos de hidrogeno y 1 de oxigeno
H2O2: tiene 2 átomos de hidrogeno y 2 de oxigeno
Na2O: tiene 2 átomos de nitrógeno y 1 deoxigeno:
Na2O2: Tiene 2 átomos de nitrógeno y 2 de oxigeno

Para formar un determinado compuesto no solo se necesita los átomos de los elementos adecuados si no un número específico de dichos átomos de esta manera cumplir con la ley de las proporciones múltiples.
6. Plantee un experimento que demuestre la ley de las proporciones definidas:
Es una de las leyes estequiometrias, según la cualcuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en relación de masas constantes.
Ejemplo: Se pone 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) y Aluminio(Al), cuando se produce la reacción, se observa que se producen unos gases a medida que se disuelve el Aluminio y su resultado sería Cloruro de Aluminio.
EL LENGUAJE DE LA QUIMICA.
1. Explique qué elementosconforman las siguientes formulas y en que proporciones.
H2O:2 átomos de hidrogeno y 1 de oxigeno:2-1
C2H6O:2 átomos de carbono,6 de hidrogeno y 1 de oxigeno:2-6-1
K2Cr2O7:2 de potasio,2 de cromo y 7 de oxigeno
Bi (OH)2:1atomo de bismuto por 2 de oxígeno y 2 de hidrogeno
NaOH1:1 átomo de sodio,1de oxígeno y 1 de hidogeno:1-1-1
KMnO4:1 átomo de potasio, 1 de magnesio y 4 de oxígeno.

2. Cuálesson los nombres de los elementos cuyos símbolos son:
Bi: Bismuto
Mn: Magnesio
F: Flúor.
Cr: Cromo
K: Potasio
N: Nitrógeno

3. Escriba los símbolos de los siguientes elementos:
Potasio: K
Belirio: Be
Boro: Br
Aluminio: Al
Cloro: Cl
Cesio: Cs
Magnesio: Mn
Flúor: F

4. De los siguientes símbolos cuales son correctos ycuales incorrectos y ¿por qué?
Li: Litio
Al: Aluminio
CL: Incorrecto por que se escribe con la l minúscula.
Bm: no existe este elemento
C: Carbono
N : Nitrógeno
Ag: Plata
AS: Incorrecto porque se escribe con la s minúscula.

5. En los siguientes casos, diga cuales son los elementos compuestos y cuales son mezclas:
Zn: elemento compuesto
C2H2:...