los pino

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del poder popular para la educación.
U.E.N “Gabriel Pérez de Pagola”.
Ospino – Estado – Portuguesa.






Integrantes:
Zulay Pinto #8.
Yajaira Pinto #9.
Deiker Castillo #23.
Año: 4to
Sección: “C”.


Ospino, 28 de marzo de 2013.
Introducción.
Los seres humanos siempre hemos estados tentados a encontrar una explicación a lacomplejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían en agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a las mejoras de las técnicas de experimentación de física y química, nos dimos de cuenta que la materia es en realidad mas compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar nuevoelementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica utilizada en nuestros días.














Tabla Periódica y Periodicidad.
1. Los Primeros Intentos de clasificación delos elementos:
Desde los comienzos de la era moderna de la Química, constituyo una gran preocupación de los investigadores la ordenación de los elementos conocidos, con el objeto de relacionar sus propiedades y poder obtener conclusiones teóricas acerca del comportamiento de los elementos.
La historia de la Química recoge multitud de estos intentos, entre estos mencionaremos las tríadas deDöbereiner (1817) y la ley de las octavas de Newlands (1864), cuya importancia y utilidad se vio comprometida por el inconveniente que suponía la ignorancia de la existencia de muchos elementos descubiertos posteriormente.
Döbereiner en 1829 mostro la existencia de grupos de tres elementos (Cloro, Bromo y Yodo; Litio, Sodio y Potasio; Azufre, Selenio y Telurio) en los que se apreciaba que la masaatómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de los elementos extremos.
Ejemplos:
ELEMENTOS
MASAS ATOMICAS, U
ELEMENTOS
MASAS ATOMICAS, U
Calcio
40,08
Cloro
35,457
Estroncio
87,63
Bromo
79,916
Bario
137,36
Yodo
126,91
Valor medio de las masa atómicas del Calcio y del Bario: 88,72 u.
Valor medio de las masas atómicas del Cloro del Yodo:81,184 u.

Hacia 1850 los químicos habían llegado a identificar unas 20 triadas, lo que indicaba la existencia entre elementos de una cierta regularidad.
En 1864 Newlands ordenó los elementos en orden creciente de masas atómicas y observo que el octavo elementos, a partir de uno cualquiera, podía considerarse como una repetición del primero, de manera análoga a las notas en la escala musical.Dejando aparte el hidrogeno, el elemento de menos masa atómica, los siete elemento siguientes Litio (7), Berilo (9), Boro (11), Carbono (12), Nitrógeno (14), Oxigeno (16) y Flúor (19) difieren marcadamente en las propiedades físicas y químicas, pero los sietes elementos que siguen Sodio, Magnesio, Aluminio, Silicio, Fósforo, Azufre y Cloro son muy parecidos a los anteriores de la primera octava.
Latercera octava comienza con el Potasio, análogo al Litio y Sodio, al que sigue el Calcio parecido al Belirio y Magnesio, pero más allá de estos dos elementos la ley de las octavas de Newlands ya no puede aplicarse, pues hasta llegar al Bromo, el elemento más próximo parecido al Cloro, existen diecisiete elementos en vez de siete.
La ley de las octavas marcaba la división de los elementos enfamilias naturales (Grupos) y en periodos, pero la periodicidad de ocho elementos parecía tan arbitraria y fantasiosa que la idea de Newlands fue ridiculizada.
Li – Be – B – C – N – O – F
Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl

2. Sistema Periódico Moderno:
La clasificación periódica de los elementos químicos se inicia con los trabajos de D.I. Mendelejeff (Marzo 1869) y J.L. Meyer (Diciembre 1869). En...