Los ríos profundos - infografía

Estados Físicos de la Materia
El estado físico se genera por la intensidad de las fuerzas de atracción intermolecular (Fa) y fuerzas de repulsión (Fr).
a) Sólido: (Fa > Fr)
Forma: definida
Volumen: definido
b) Líquido: (Fa >< Fr)
Forma: variable (toma la forma del recipiente que lo contiene)
Volumen: definido
c) Gaseoso: (Fa < Fr)
Forma: variable
Volumen: variable
d) Plasmático: seproduce cuando un gas se somete a muy altas temperaturas, esta se ioniza totalmente, siendo el plasma una mezcla de iones (átomos con carga eléctrica) y electrones libres. Plasma es la materia más abundante en el Universo. Ejemplo: superficie el sol


Cambios de Estado de la Materia


Fenómenos Físicos y Químicos
a) Fenómeno Físico: cambio que no altera la naturaleza de la materia.
b)Fenómeno Químico (reacción química, cambio químico): cambio que altera la naturaleza de la materia produciendo nuevas sustancias.
Los cambios químicos desprenden o absorben mucha más energía que los físicos.
- Reacción química exotérmica: es aquella que desprende energía.
- Reacción química endotérmica: es aquella que absorbe energía.

Estudio del Átomo
Teorías Atómicas
1. Teoría atomista:siglo V a.C. Leucipo y Demócrito consideraban que la materia estaba compuesta por átomos (partículas indivisibles).

2. Teoría atómica de Dalton: en 1808, John Dalton dio la primera teoría con base científica que se resume en los siguientes postulados:
- Toda materia se halla constituida de partículas elementales, individuales e indestructibles llamadas átomos. (Este postulado fue anulado porquelos átomos no son indestructibles.)
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades, para elementos distintos corresponden átomos con características diferentes. (Este postulado fue anulado porque se descubrieron los isótopos que son átomos de un mismo elementos con distintas propiedades)
- Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómeno por más violento quesea. (Este postulado fue anulado porque el átomo se puede alterar mediante reacciones nucleares)
- Las combinaciones químicas son tan solo un reordenamiento de los átomos.
El átomo para Dalton seria sencillo: una micro esfera, sólida, compacta e impenetrable.

3. Modelo Atómico de Thomson: (1897) se fundamenta en las observaciones realizadas en un tubo de descarga que revela que los átomospueden subdividirse en fragmentos electrónicamente cargados. El primero en realizar experimentos en tubos de descarga fue William Crookes.
Los rayos catódicos están constituidos por electrones (partícula subatómica de mínima cantidad de electricidad negativa).

Los requisitos para la producción de rayos catódicos son:
- Alta intensidad de corriente eléctrica (mínimo 30000 v.).
- Baja presión(de 0,01 a 0,001 mm de Hg).
Las características de los rayos catódicos son:
- Propagación en línea recta.
- Naturaleza material.
- Poseen considerable cantidad de energía.
- Sobre la acción de ciertas sustancias (sales) produce fosforescencia.
- Partículas cargadas negativamente.
- Radiación de color azul verdoso.
Los rayos catódicos van de cátodo a ánodo. También existen rayos anódicosque van de ánodo a cátodo y están constituidos por protones (partículas con carga eléctrica positiva).
Thomson postula que la materia tiene en su estructura corpúsculos de carga negativa que son los electrones.
El átomo para Thomson sería una masa uniforme de carga positiva donde se hallan incrustados los electrones, anulándose las cargas y resultando el átomo neutro, semejante físicamente a un“budín con pasas”.

4. Modelo atómico de Rutherford: (1911) A partir de los experimentos de dispersión con partículas alfa, Rutherford propuso la explicación de que el átomo debería tener un núcleo central muy pequeño donde estaría concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

En este experimento, Rutherford bombardeó una delgada lámina de oro usando como proyectiles...