los símbolos patrios

Cuarto proyecto bimestral química.
¿Qué sucede?
El Cu (cobre) metálico se oxida pasando a Cu2+ en la disolución, y los dos electrones pasan entre ambos metales zinc-cobre Zn-Cu (por eso que lasmonedas de cobre y las piezas de cinc tienen que estar en contacto). Un ion de ZnO ( oxido de zinc) de la disolución adquiere estos dos electrones para transformarse en Zn y depositarse sobre lasuperficie del cobre, con lo que la moneda adquiere un color plateado.
Reacción que se lleva a cabo:
ZnO + 2 H2O + 2e- Zn(s) + 4OH
Cu(s) + 4OHCu2+ + 2e-

Prueba a repetir el experimento pero en lugar de zinc, utiliza estaño (Sn).
El estaño lo consigues en negocios donde venden componente electrónicos, se utiliza parasoldaduras.(soldadura de estaño)
Reacciones de óxido-reducción. Plateado de una pieza de cobre.
Precauciones y recomendaciones: Calienta la solución de NaOH (puedes usar el microonda no más de 30 seg.). En calienteagrega unos trocitos de zinc que sacaste de la cobertura de la pila.
(ATENCIÓN: No utilices envases de aluminio para las soluciones tampoco uses metales en el microondas). El hidróxido de sodiodisuelve al aluminio.
PROCEDIMIENTO:



1.- En un vaso o recipiente de vidrio, se lavan las monedas u objetos de cobre sumergiéndolas en el ácido clorhídrico (HCl) o ácido muriático comercialcomún, para eliminar la capa superficial de óxido y la grasa, se enjuagan con agua para que queden bien brillantes.
2.- Seguidamente se introducen las monedas en la disolución de NaOH hidróxido desodio (lentejas de sosa o easy off en pasta), se agregan unos trocitos de zinc (el zinc lo puedes obtener desarmando pilas usadas o bien con soldadura de estaño que compres en una ferretería).Procura que la solución se mantenga bien caliente, siempre procurando que las monedas estén en contacto con algún trocito de zinc.
3.- No utilices horno de microondas si tienes metales en los...