Los Sitemas Materiales

SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que posee peso, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material
Porción de materia que se aísla para su estudio. - Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Sustancia PuraSistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido pordos o más sustancias puras o especies químicas. - Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad(superficie de separación). - Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). - Suspensiones
Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneono visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.





La materia presenta dos tipos de propiedades:
a) Propiedades extensivas y b) Propiedades intensivas.
a) Las propiedades extensivas: dependen de la cantidad y forma de la materia.
Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera.
b) Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con laestructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico, concentración, índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula, como, por ejemplo, el agua, que está formada solo pormoléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).
TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE SOLUCION EJEMPLO
Gas Gas Gas Aire (O2, N2)
Gas Liquido Liquido Bebidas carbonatadas (CO2 en H2)
Liquido Liquido Liquido Vino (etanol en H2O)
Vinagre (ácido acético en H2O)
Líquido Sólido Sólido Amalgamas (Hg en Ag)
Sólido Líquido Líquido NaCl, azucar en H2O
SólidoSólido Sólido Oro 14 kilates (Ag en Au), Oro blanco (Au con elementos del grupo de los platinoide (platino, paladio, rodio, osmio e iridio, lo mas común es usar paladio)
Acero carbono en Fe; Alpaca (Zn, Cu, Ni) (aleaciones)







Segunda Parte: Composición y Descomposición de Sistemas Materiales
Introducción
Un SISTEMA es todo cuerpo o conjunto de cuerpos que de modo real o imaginario esaislado del resto de la materia para proceder a su análisis.
Existen sistemas HOMOGENEOS, en los cuales las distintas sustancias (componentes) no se diferencian porque todas ellas tienen las mismas propiedades, por lo que forman una sola fase; y sistemas HETEROGENEOS. Formados por dos o más faces (sistemas homogéneos) que se diferencian por poseer distintas propiedades.
Los sistemas homogéneos nose pueden descomponer, a no ser que se puedan someter al proceso de Destilación.
Existen también los sistemas DISPERSOS: mezclas en las que un componente es agua (en mayor cantidad) y el otro es un sólido. Se caracterizan por tener un producto desparramado dentro de un desparramable. Si el desparramado es soluble, hablamos de algo disuelto dentro de un disolvente.
Primer Sistema
Formado por...