Los valores

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DALTON 1808
PARTE DE LA TEORIA DE DALTON:
EXPERIMENTOS “Leyes clásicas de la química”: Finales del siglo XVIII y principios del XIX, formulación porLavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las llamadas leyes clásicas de la química:
1. ANTOINE LAVOISIER. En el siglo XVIII (1789) AntoineLavoisier, estableció la ley de la conservación de la masa. En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que lamateria era indestructible.

2. JOSEPH LOUIS PROUST. La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuestocontiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas.
3. JOHN DALTON. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de uncompuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
JOHN DALTON. Modelo atomico: Lamateria esta formada por minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables llamadas atomos iguales entre si en cada elemento químico.

J.J. THOMSON 1897
EXPERIMENTO DEL TUBO DE RAYOSCATODICOS “Descubrimiento del electron”: J.J Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajeselevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a travésde él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y...