Los Átomos
Páginas: 11 (2531 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2012
TEMA 4 LOS ÁTOMOS
1. LA EXISTENCIA DE LOS ÁTOMOS
Hay muchos fenómenos en la vida cotidiana que inducen a pensar que la materia está compuesta por partículas:
-Al añadir una gota de tinta o de colorante a un recipiente con agua, la mancha coloreada se expande hasta abarcar todo el recipiente.
-Si se añade una pizca de sal (o de azúcar) a un vaso con agua, al poco tiempocualquier parte del agua ha adquirido un sabor salado (o dulce).
-Al destapar un frasco con perfume, el olor se extiende rápidamente por toda la habitación.
La materia está constituida por partículas denominadas átomos.
En la actualidad los potentes microscopios de «efecto túnel» permiten visualizar los átomos de una sustancia química.
2. MODELOS ATÓMICOS
El concepto deátomo existe desde la antigua Grecia: Demócrito (s. IV a.C.) : todas las cosas están compuestas de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
La primera teoría atómica de la materia fue propuesta por el británico John Dalton en 1803. Dice que la materia está constituida por átomos indivisibles que no se modifican en las reacciones químicas
El físico inglés J. J. Thomson demostró en1897 la existencia de unas partículas con carga eléctrica negativa que denominó electrones y concluyó que el electrón era un constituyente fundamental del átomo.(Como una bolita de carga positiva co electrones incrustados)
En 1911, el científico inglés Ernest Rutherford propuso que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en una parte muy pequeña del mismo, el núcleo y el restoestaba prácticamente vacío.
Modelo atómico nuclear
En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de núcleo y corteza.
El núcleo es muy pequeño en comparación con el volumen total del átomo y concentra casi toda la masa del mismo. Consta de dos tipos de partículas: los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros. El núcleo tiene, por tanto, cargaeléctrica positiva. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón.
En la corteza están los electrones moviéndose en torno al núcleo. La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo contrario. Su masa es aproximadamente 1840 veces menor que la del protón.
En un átomo hay el mismo número de electrones en la corteza que de protones en el núcleo; el átomo es, enconsecuencia, eléctricamente neutro.
| |[pic] |
|Protones (carga positiva) | |
|Núcleo| |
|Neutrones (sin carga eléctrica) | |
|Átomo ||
|Corteza Electrones (carga negativa) | |
| | |
3. NÚMERO ATÓMICO. ISOTOPOS. MASA ATÓMICA
NÚMEROATÓMICO
El número de protones que tiene un átomo se denomina número atómico (Z). En un átomo neutro existen el mismo número de protones que de electrones.
Número atómico (Z) = número de protones = número de electrones
Cada elemento está caracterizado por su número atómico.
NÚMERO DE MASA
El número de masa o número másico (A) de un átomo es el número de partículas que hay...
1. LA EXISTENCIA DE LOS ÁTOMOS
Hay muchos fenómenos en la vida cotidiana que inducen a pensar que la materia está compuesta por partículas:
-Al añadir una gota de tinta o de colorante a un recipiente con agua, la mancha coloreada se expande hasta abarcar todo el recipiente.
-Si se añade una pizca de sal (o de azúcar) a un vaso con agua, al poco tiempocualquier parte del agua ha adquirido un sabor salado (o dulce).
-Al destapar un frasco con perfume, el olor se extiende rápidamente por toda la habitación.
La materia está constituida por partículas denominadas átomos.
En la actualidad los potentes microscopios de «efecto túnel» permiten visualizar los átomos de una sustancia química.
2. MODELOS ATÓMICOS
El concepto deátomo existe desde la antigua Grecia: Demócrito (s. IV a.C.) : todas las cosas están compuestas de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
La primera teoría atómica de la materia fue propuesta por el británico John Dalton en 1803. Dice que la materia está constituida por átomos indivisibles que no se modifican en las reacciones químicas
El físico inglés J. J. Thomson demostró en1897 la existencia de unas partículas con carga eléctrica negativa que denominó electrones y concluyó que el electrón era un constituyente fundamental del átomo.(Como una bolita de carga positiva co electrones incrustados)
En 1911, el científico inglés Ernest Rutherford propuso que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en una parte muy pequeña del mismo, el núcleo y el restoestaba prácticamente vacío.
Modelo atómico nuclear
En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de núcleo y corteza.
El núcleo es muy pequeño en comparación con el volumen total del átomo y concentra casi toda la masa del mismo. Consta de dos tipos de partículas: los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros. El núcleo tiene, por tanto, cargaeléctrica positiva. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón.
En la corteza están los electrones moviéndose en torno al núcleo. La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo contrario. Su masa es aproximadamente 1840 veces menor que la del protón.
En un átomo hay el mismo número de electrones en la corteza que de protones en el núcleo; el átomo es, enconsecuencia, eléctricamente neutro.
| |[pic] |
|Protones (carga positiva) | |
|Núcleo| |
|Neutrones (sin carga eléctrica) | |
|Átomo ||
|Corteza Electrones (carga negativa) | |
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3. NÚMERO ATÓMICO. ISOTOPOS. MASA ATÓMICA
NÚMEROATÓMICO
El número de protones que tiene un átomo se denomina número atómico (Z). En un átomo neutro existen el mismo número de protones que de electrones.
Número atómico (Z) = número de protones = número de electrones
Cada elemento está caracterizado por su número atómico.
NÚMERO DE MASA
El número de masa o número másico (A) de un átomo es el número de partículas que hay...
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