Lossolid1

COORDINACIÓN DE CIENCIAS

QUÍMICA PLAN DIFERENCIADO
4° MEDIO

LOS SÓLIDOS

CONCEPTO Y CARACTERISTICAS
Las partículas de un sólido, ya sean iones o moléculas, no están
completamente rígidas, sino que son libres al vibrar dentro de unos
espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética.
El único movimiento que poseen las moléculas es de oscilaciones
de un lado a otro, siempreguardando un equilibrio.
Los cuerpos sólidos poseen una forma definida o sea un volumen
propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.
Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus
estados líquido o gaseoso y su rigidez varía considerablemente, a
una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse
en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a suforma
original cuando se elimina la fuerza (elástico).
La posibilidad de que un sólido conduzca la electricidad puede ser
muy pequeña o muy grande. Estas diferencias en conductividad así
como en las demás propiedades se atribuyen a las fuerzas
radicalmente diferentes que resultan de la interacción de las
partículas en los sólidos

CLASES DE SÓLIDOS




Estructuralmente existen dos clases desólidos, los vítreos o amorfos y los
cristalinos.
SÓLIDOS AMORFOS: El vidrio, los plásticos se incluyen dentro de los
sólidos por tener propiedades físicas muy parecidas a la de los sólidos,
pero difieren en su constitución interna.
En estas sustancias las partículas adoptan una distribución más o menos al
azar, están desordenadas, no poseen forma geométrica definida lo que
origina propiedadesespeciales, por ejemplo al romperse muestran una
fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un
reblandecimiento gradual y continuo y pasan lentamente a un estado
líquido, al no poseer un punto de fusión claramente definido. Se les llama
algunas veces líquidos sobreenfriados, ya que en realidad son líquidos
altamente rígidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades
físicassemejantes a las de los sólidos.
SÓLIDOS CRISTALINOS.- Este tipo de sólidos presentan propiedades
físicas y químicas definidas y están en función de la constitución química.
Sin embargo observamos que presentan puntos de fusión fijos y se rompen
siempre a lo largo de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR EL
TIPO DE ENLACE


Sólidos Iónicos: En este tipo de compuestos la redcristalina se forma
por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas
electrostáticas. Estos iones tienen que ser positivos o negativos. La
agrupación no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno
al ión negativo se crea un campo eléctrico que permite que los iones
positivos se sitúen rodeando al anión; lo mismo ocurre alrededor del
catión, pero en sentido inverso. El enlaceiónico determina muchas de
las propiedades de los sólidos iónicos. Presentan puntos de fusión y de
ebullición altos, son duros y frágiles, en su estado de fusión son buenos
conductores de la electricidad, si contienen cationes y aniones muy
cargados son insolubles en agua.
La forma de empaque de los iones depende de los tamaños relativos
de las partículas positivas y negativas. Si ambos iones son deaproximadamente el mismo tamaño, el empaque es de tipo cúbico
centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. Si la relación de radios de los
iones positivos a los iones negativos es inferior a la del CsCl, el
Empaque es cúbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.



Sólidos Covalentes: Estos se clasifican en atómicos y
moleculares.



    Atómicos: Se unen entre sí a través de enlacesnormalmente
covalentes. El enlace covalente es muy fuerte, poseen estructuras
muy compactas, sus puntos de fusión y de ebullición son muy altos,
son malos conductores, frágiles duros e insolubles en todos los
disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe una red definida de átomos unidos entre sí mediante enlaces
covalentes y es prácticamente imposible señalar una molécula
individual de la...