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QUÍIMICA II

T E M A R I O
UNIDAD I "REACCIONES QUÍMICAS"
1.1. Concepto de reacción química.
1.2. Reglas para la elaboración de ecuaciones químicas.
1.3. Clasificación de las reacciones químicas.
1.3.1.Por su forma como se realizan.
1.3.2.Por su velocidad.
1.3.3.Por su energía.
1.3.4.Por su sentido.
1.4. Modelos de reacciones químicas.

UNIDAD II "ESTEQUIOMETRIA"
2.1. Introducción yconceptos generales.
2.2. Ley de la conservación de la materia.
2.3. Balanceo de ecuaciones químicas
2.3.1. Método por tanteo.
2.3.2. Método algebraico.
2.3.3. Método redox.
2.4. Obtención de fórmulas
2.4.1. Mínimo o empírica.
2.4.2. Real o molecular.
2.4.3. Composición centesimal de un compuesto.
2.5. Número de abogador.
2.5.1. Átomo-gramo.
2.5.2. Molécula-gramo.
2.6. Relacionesestequiométricas.
2.6.1. Mol-mol, mol-peso.
2.6.2. Peso-peso.
2.6.3. Peso-volumen

UNIDAD III "SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES"
3.1. Concepto de solución.
3.2. Partes de una solución: soluto y solvente.
3.3. Soluciones empíricas.
3.3.1. Diluidas.
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3.3.2. Concentradas.
3.3.3. Saturadas.
3.3.4. Sobresaturadas.
3.3.5. Porcentuales.
3.3.6. Fracción molar.
3.4.Soluciones valoradas.
3.4.1. Molares.
3.4.2. Normales.
3.4.3. Molales.
3.4.4. Formales.
3.5. Concepto de acido-base.
3.5.1. Teoria de bransted-lowry.
3.5.2. Teoria de Arrhenius.
3.5.3. Teoria de Lewis.
3.6. Potencial de hidrógeno.
3.7. Potencial de oxhidrilos.
3.8. Clasificación de acidos y bases.
3.8.1. Fuertes.
3.8.2. Débiles
3.9. Reacciones de neutralización.

UNIDAD IV "INTRODUCCIÓN ALA TERMOQUÍMICA Y
CINÉTICA QUÍMICA"
4.1. Conceptos generales.
4.1.1. Termoquímica.
4.1.2. Termodinámica.
4.1.3. Entalpía (ley de Mess)
4.1.4. Entropía.
4.1.5. Calor de reacción.
4.1.6. Energía libre.
4.2. Leyes de la termodinámica.
4.3. Concepto de cinética química.
4.4. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

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1.1. CONCEPTO DEREACCIÓN QUÍMICA

Una reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la
naturaleza y que da a lugar a la formación de nuevas sustancias, es
decir es la unión que implica una interacción química entre dos o más
sustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar a
la formación de nuevos materiales y nuevas características.
Esta interacción puede llevarse a caboentre, entre compuestos o
bien entre elementos y compuestos.

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1.2. REGLAS PARA LA ELABORACIÓN DE ECUACIONES
QUÍMICAS

ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación simbólica y abreviada de una
reacción química, donde se utilizan los símbolos de los elementos y las
formulas de los compuestos que participan en el proceso de la reacción.
Esquema general de una ecuaciónquímica:

Da a lugar a
Origina a
Aa

+

bB

↓
→

Cc

+

Dd

↑
Reactivos

↑

productos
O
Reactantes

SIMBOLOGIA
s
λ
g

→
←
↑
↓
→
Hf
I
uv
∆
ac ó aq

Sólidos
Líquidos
Gaseosas
Reacciones reversibles
Gas que se desprende
Sustancia precipitada
Origina a. reacción irreversible
Energía electromagnética.
Corriente léctrica
Energía ultravioleta
Incrementode calor
Medio acuoso
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A,b,c,d

Coeficientes estequiométricos

Ejemplos:
NaClac + AgNO3 ac → AgCl↓ + NaNO3 ac
H2(g) + O2(g) → H2O(I)
SO3(g) + H2O → H2SO4(I)
Na(s) + H2O → NaOHac + H2(g)↑
H2O(I) I→ H2(g)↑ + O2(g)↑
2KClO3(g) ∆→ 2KCl(g) + 3 O2(g)↑

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1.3. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Clasificación de las reaccionesquímicas:
•
•
•
•
•
•

Por la forma como se efectúan.
Por su velocidad:
Instantáneas
No instantáneas
Por su energía:
Endotérmicas
exotérmicas
Irreversibles
Reversibles
Redox

SÍNTESIS O COMBINACIÓN: Es en la cual dos o más especies químicas
sencillas se unen para formar un solo producto o especie más compleja.
ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Se define como aquella en la cual una...