LQ Reporte P12 ParteOmaryDarwin
Páginas: 11 (2626 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2015
Equipo #4
Omar Alejandro Martínez Vega – A01207062
Darwin Bernal Martínez – A01184210
Eudy Manuel Rosario Casilla -- A01207138
Miércoles 15 de Abril del 2015
Laboratorio de Química – Miércoles de 7:00am a 10:00am
Víctor Olvera
Práctica # 12: Determinación espectrofotométrica del ion tiocianato en saliva.
Objetivos
Conocer los componentes de un espectrofotómetro.
Aprender a manejar elespectrofotómetro.
Aplicar las leyes de la espectrofotometría en el cálculo de la concentración de una muestra problema.
Aprender a elaborar e interpretar curvas espectrales y curvas de calibración.
Determinar la cantidad de tiocianato presente en una muestra de saliva de un fumador pasivo y un fumador activo, utilizando espectroscopía visible.
Comprender la importancia de la longitud de onda que produce laluz.
Introducción y fundamento de la práctica
Existen equipos que nos permiten analizar la luz que incide en cierta sustancia y este recibe el nombre de espectrofotómetro, aprovecha las propiedades de la luz para interactuar con sustancias y así poder determinar muchas de sus características. Para esto utiliza solo una longitud de onda específica que pasara a través de la sustancia. Estecompara la luz que atraviesa la sustancia con la que incide en ella y así poder determinar la absorbancia. (Organización Panamericana de la Salud)
Las partes que conforman a un espectrofotómetro son la fuente de luz, monocromador que permite aislar solo las longitudes deseadas, foto detectores el cual facilita más el proceso de medida. (Universidad Tecnológica Nacional, 2005)
A este tipo de medicionesse le conoce como espectrofotometría que en si es la medida de una cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de una longitud de onda. (Universidad de Buenos Aires, 2012)
La espectrofotometría se rige por dos leyes que son Ley de Lambert y Ley de Beer las cuales establecen lo siguiente:
Ley de Lambert: Establece que cuando la luz monocromática pasa por un mediohomogéneo, la intensidad de esa luz disminuye proporcionalmente al espesor de la solución.
Ley de Beer: Establece que la intensidad de una luz monocromática tiende a disminuir de manera exponencial al aumentar la concentración de la sustancia. (Universidad de Chile, 2010)
Cuando una haz de luz incide sobre un cuerpo traslúcido, una parte de esta luz es absorbida por el cuerpo, y el haz de luzrestante atraviesa dicho cuerpo. A mayor cantidad de luz absorbida, mayor será la absorbancia del cuerpo, y menor cantidad de luz será transmitida por dicho cuerpo. (González, 2010).
Transmitancia se define como la cantidad de energía que atraviesa un cuerpo en una determinada cantidad de tiempo. (González, 2010).
Longitud de onda es la distancia entre dos máximos de un ciclo completo del movimientoondulatorio. Se expresa, según el S.I. en nanómetros (nm) y sus equivalencias son: 1nm = 1mm = 10 A0 = 10-9m. (Ram, 2014).
Longitud de paso óptico es la distancia recorrida, a la velocidad de la luz en el vacío, en el tiempo t empleado por la luz para recorrer la distancia l en un medio con índice de refracción n.
Blanco se usa para ajustar el instrumento para leer la transmitancia del 100% o 0de absorbancia.
Curva espectral de una sustancia química, indica las características de absorción de dicha sustancia con relación a la longitud de onda. En muchas ocasiones la curva espectral se presenta como Absorbancia vs longitud de onda y el espectro se denomina espectro de absorción, o en función de la transmitancia, denominándose el espectro, espectro de transmisión. (Universidad Nacionalde Colombia, 2015).
Se trata de una curva de referencia construida con cantidades conocidas de una sustancia (por ejemplo la albúmina sérica bovina que vimos antes) que se utiliza para determinar la cantidad de esta sustancia (proteínas) presente en una muestra incógnita. (E. Coto, 2015).
Reacciones químicas
Fe(No3)3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KNo3
Descripción de materiales
HNO3: Liquido que...
Omar Alejandro Martínez Vega – A01207062
Darwin Bernal Martínez – A01184210
Eudy Manuel Rosario Casilla -- A01207138
Miércoles 15 de Abril del 2015
Laboratorio de Química – Miércoles de 7:00am a 10:00am
Víctor Olvera
Práctica # 12: Determinación espectrofotométrica del ion tiocianato en saliva.
Objetivos
Conocer los componentes de un espectrofotómetro.
Aprender a manejar elespectrofotómetro.
Aplicar las leyes de la espectrofotometría en el cálculo de la concentración de una muestra problema.
Aprender a elaborar e interpretar curvas espectrales y curvas de calibración.
Determinar la cantidad de tiocianato presente en una muestra de saliva de un fumador pasivo y un fumador activo, utilizando espectroscopía visible.
Comprender la importancia de la longitud de onda que produce laluz.
Introducción y fundamento de la práctica
Existen equipos que nos permiten analizar la luz que incide en cierta sustancia y este recibe el nombre de espectrofotómetro, aprovecha las propiedades de la luz para interactuar con sustancias y así poder determinar muchas de sus características. Para esto utiliza solo una longitud de onda específica que pasara a través de la sustancia. Estecompara la luz que atraviesa la sustancia con la que incide en ella y así poder determinar la absorbancia. (Organización Panamericana de la Salud)
Las partes que conforman a un espectrofotómetro son la fuente de luz, monocromador que permite aislar solo las longitudes deseadas, foto detectores el cual facilita más el proceso de medida. (Universidad Tecnológica Nacional, 2005)
A este tipo de medicionesse le conoce como espectrofotometría que en si es la medida de una cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de una longitud de onda. (Universidad de Buenos Aires, 2012)
La espectrofotometría se rige por dos leyes que son Ley de Lambert y Ley de Beer las cuales establecen lo siguiente:
Ley de Lambert: Establece que cuando la luz monocromática pasa por un mediohomogéneo, la intensidad de esa luz disminuye proporcionalmente al espesor de la solución.
Ley de Beer: Establece que la intensidad de una luz monocromática tiende a disminuir de manera exponencial al aumentar la concentración de la sustancia. (Universidad de Chile, 2010)
Cuando una haz de luz incide sobre un cuerpo traslúcido, una parte de esta luz es absorbida por el cuerpo, y el haz de luzrestante atraviesa dicho cuerpo. A mayor cantidad de luz absorbida, mayor será la absorbancia del cuerpo, y menor cantidad de luz será transmitida por dicho cuerpo. (González, 2010).
Transmitancia se define como la cantidad de energía que atraviesa un cuerpo en una determinada cantidad de tiempo. (González, 2010).
Longitud de onda es la distancia entre dos máximos de un ciclo completo del movimientoondulatorio. Se expresa, según el S.I. en nanómetros (nm) y sus equivalencias son: 1nm = 1mm = 10 A0 = 10-9m. (Ram, 2014).
Longitud de paso óptico es la distancia recorrida, a la velocidad de la luz en el vacío, en el tiempo t empleado por la luz para recorrer la distancia l en un medio con índice de refracción n.
Blanco se usa para ajustar el instrumento para leer la transmitancia del 100% o 0de absorbancia.
Curva espectral de una sustancia química, indica las características de absorción de dicha sustancia con relación a la longitud de onda. En muchas ocasiones la curva espectral se presenta como Absorbancia vs longitud de onda y el espectro se denomina espectro de absorción, o en función de la transmitancia, denominándose el espectro, espectro de transmisión. (Universidad Nacionalde Colombia, 2015).
Se trata de una curva de referencia construida con cantidades conocidas de una sustancia (por ejemplo la albúmina sérica bovina que vimos antes) que se utiliza para determinar la cantidad de esta sustancia (proteínas) presente en una muestra incógnita. (E. Coto, 2015).
Reacciones químicas
Fe(No3)3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KNo3
Descripción de materiales
HNO3: Liquido que...
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