LQGPreP7

Universidad Iberoamericana
Ingeniería Qu ímica
Laboratorio de Química Gen eral
Grupo R
Equipo 1

Práctica 7 :
Extracción y Cristalización
por Francisco José Guerra Millán

Prof. Celia Margarita del Valle Méndez
1 de octubre de 2004.

Francisco José Guerra Millán
Práctica 7
1 de octubre de 2004.

Resumen
I Extracción
La extracción es un método utilizado para separar sustancias mezcladas
entre sí.Consiste en poner la mezcla con un disolvente adecuado, el cual disuelve
la sustancia deseada. La extracción es el método más usado para separar un
compuesto orgánico de una mezcla. Hay 4 tipos:
a) Extracción Simple Líquido-Líquido: es la más utilizada. Consiste en poner la
mezcla en contacto con dos disolventes inmiscibles entre sí (agua y un
disolvente orgánico). Agitando, aumentamos elcontacto entre la mezcla y
los solventes. La extracción es un proceso de equilibrio controlado por las
solubilidades de un compuesto (A) en dos disolventes inmiscibles entre sí (S
y S’). Tenemos equilibrio después de agitar y permitir que las fases líquidas
se separen. El coeficiente de distribución K, una constante particular para
cada mezcla a una cierta temperatura, se expresa de la siguiente manera:concentración de A en S
K=
concentración de A en S'
b) Extracción Sólido-Líquido: se utiliza para extraer compuestos naturales de
plantas secas. El café y el té son preparados con esta técnica. Se utiliza el
aparato de Soxhlet, en el cual, el sólido se coloca en un cartucho poroso
dentro de la cámara de extracción. El disolvente en el matraz es destilado y
llena la cámara entrando en contacto conel sólido. Cuando llega al nivel
superior la solución se sifones y se vacía en el matraz. El proceso se puede
repetir.
c) Extracción a Contracorriente: Se utiliza cuando los componentes a separar
tienen coeficientes de distribución similares.
d) Extracción de Ácidos y Bases Orgánicos: Nos basamos en el axioma de “lo
mismo disuelve a lo mismo”. Es necesario tener noción de la
electronegatividad ylos tipos de enlaces que conforman una molécula. Los
compuestos con enlaces no polares son solubles en disolventes similares,
mientras que los compuestos con enlaces polares lo serán solventes con
polaridad similar. Éstos últimos son poco solubles en agua, ya que por lo
general tienen enlaces de los dos tipos en la cadena de carbonos. Los
compuestos orgánicos con enlaces iónicos pueden serdisueltos en agua,
mientras que su solubilidad en compuestos orgánicos decrece. Una mezcla
de un compuesto neutro, un ácido y una base puede ser separada mediante
extracción. Es necesario tratar la solución con NaOH para extraer el ácido
como su sal. A la fase orgánica se le trata con HCl y se extrae la amina como
si sal, quedando ya separado el compuesto neutro.
II Cristalización
La cristalización seutiliza para la purificación de compuestos sólidos y se
basa en las diferencias de solubilidad de los sólidos en los distintos disolventes. El
sólido es soluble si no se observa en la mezcla. Al aumentar la temperatura
aumenta la solubilidad, saturando la solución, pero al volver a enfriar la
concentración es tan grande, que se formarán cristales, en los cuales no encajarán

Francisco José GuerraMillán
Práctica 7
1 de octubre de 2004.

moléculas diferentes. Las impurezas quedan en la solución. La técnica consiste en
los siguientes pasos:
1) Seleccionar el disolvente adecuado: Será aquel que disuelva muy bien al
sólido en caliente y no lo haga en frío. Las impurezas deberán ser solubles
en frío o insolubles en caliente. Para muchos compuestos no existe ningún
solvente adecuado, por lo tantose utilizan sistemas de disolventes miscibles
con diferentes puntos de ebullición para evaporar el más volátil y favorecer
la cristalización.
2) Disolver el sólido: Debe efectuarse en caliente Nunca calentar con mechero
directamente, ya que son inflamables los disolventes. Usar el mínimo
necesario de disolvente y agregar piedras de ebullición.
3) Filtrar la solución: Para eliminar impurezas...