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Práctica cinco: reacción químicaObjetivo: conocer las reacciones y propiedades de cada una, así como los tipos de reaccionesIntroducción: una reacción química es aquel proceso en donde determinada sustancias químicas se transforman en otras, ya sea mediante la aplicación de energía en la forma del luz, calor o electricidad o también de manera espontánea, sin la medición de energíaEn la regiónquímica tenemos otros reactivos, aquella sustancias involucradas inicialmente y tras el cambio químico en la reacción obtenemos productos con propiedades por lo General diferentes a la de los reactivosPara que puede existir una reacción química tiene que haber sustancias que reaccionar y otras que se forman, se les llama productos químicosTipos de reacciones:Síntesis química:Se formó un producto apartir de dos o más elementos químicosDescomposición química:Donde un compuesto se descompone en elementos u otros compuestosReacción de sustitución:Donde se rama de un elemento de un compuesto utilizando otro reactivoReacción ácido-base:Se neutraliza el ácido haciéndolo tener un ph neutroReacción oxido-reducción: Es se producen cambios mediante la transferencia de electrones cuando se utiliza unelemento oxidantes y otro reductorCombustión:Reacción química exotérmica que involucra un combustible y un oxidante liderando calorUna reacción química se puede presentar mediante,De manera simbólica: mediante el uso de las ecuaciones químicas. Le ecuación química ayuda a visualizar los Reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productosMaterial a utilizar:Vaso de precipitadoTubos de ensayoTubos de Desprendimiento Papel filtroCinta de magnesioMechero bunsenCrisol cápsula de porcelana
Nombre Hidróxido de bario Fenolftaleína Hidróxido de sodio
Fórmula Ba(OH)2 C20H14O4 NaOH
Punto de fusión 78 °C 262.5°C 318 °C
Punto de ebullición 780 °C N/A 1.388 °C
Densidad 3.74 g/cm3 1.287 g/cm3 2.13 g/cm3
Solubilidad Soluble Insoluble Soluble

Nombre Nitrato deplata Cloruro de sodio ácido clorhídrico
Fórmula AgNO3 NaCl HCl
Punto de fusión 212 °C 801 °C -26 °C
Punto de ebullición 444 °C 1.413 48 °C
Densidad 4.49 g/cm3 2.16 g/cm3 1.12 g/cm3
Soluble Soluble Soluble Insoluble

Nombre Carbonato de cobre Zinc Azufre Magnesio
Fórmula CuCO3 Zn S Mg
Punto de fusión 200 °C 419.5 °C 115.2 °C 650 °C
Punto de ebullición 290 °C 907 °C 445 °C 1090 °CDensidad 3.99 g/cm3 7140 kg/m3 1960 kg/m3 1738 kg/m3
Solubilidad Sol. ácido acético Insoluble Insoluble Insoluble

Procedimiento experimental:1.-Lea cuidadosamente las instrucciones para realizar las acciones propuestas2.-Elabore una lista de los reactivos y el material requerido3.-Investigue las precauciones para el manejo de los reactivos que va a utilizarHaga una tabla queincluya además las propiedades físicas de cada uno de los reactivos y productos 4.-Realice cada una de las acciones las indicadas, registrando sus observaciones en una tabla5.-De acuerdos con la información proporcionada en cada inciso, plantee la ecuación correspondiente y balancéelaA) A una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio añada unas gotas de fenoltaleina y con un popote soplehasta observar un cambio de color. Para plantear su ecuación considere uno de los productos formados es el carbonato del elemento alcalinotérreoB) coloque tres ml de disolución de sosa 1M en un tubo de ensayo, mida el PH y añada 3 ml de disolución 1M de ácido clorhídrico al que previamente se le midió también el ph. Registre si hay cambios de temperatura y de ph al finalizar reacciónC) A dos ml dedisolución de nitrato de plata agregue dos ml de solución de cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plataD) tomé un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo al calentamiento con el mechero hasta que observa un cambioPara plantear su ecuación, considere que el elemento está reaccionando con el oxigeno del aire para formar el óxido correspondiente. manipule con...