Lubricantes

Estudios y cálculos de las reacciones que tienen lugar en la combustión
[pic][pic]En este tema estudiaremos las diferentes reacciones que tienen lugar en el proceso de combustión

Parámetros de la combustión

Si queremos aprovechar toda la energía de un combustible es necesario que la combustión se realice en las mejores condiciones posibles. Hablaremos de la corrección en la realización dela combustión. Incluimos en la combustión la caldera, que es el lugar donde se produce la combustión.
Para aprovechar bien la energía que se desprende en la reacción de oxidación de los elementos combustibles es necesario que se realice en las mejores condiciones posibles. Para ellos deberemos hacer que todo el carbono se transforme en CO2, que no haya inquemados sólidos o gaseosos, que no hayapérdidas de calor por la formación de inquemados, que el aire sea bien empleado en todo el proceso de combustión. Cumpliendo todo estos requisitos tendríamos la combustión completa. La caldera en este proceso es fundamental para la buena marcha del mismo; en general, todos los equipos empleados en la combustión van a ser importantes para la buena marcha de la misma.

Combustión estequiométricaConsideramos como elementos combustibles el C, H2 y el S. De este modo, el proceso de combustión se puede resumir en el siguiente cuadro:
|Composición |Reacción de |Moles |Comburente |Gases de |
| |combustión | | |combustión ||Elemento |% (Kg) |Oxidación |n |nO2 |Componente |Moles |
|C |A |C+O2 [pic]CO2 |[pic] |[pic] |CO2 |nCO2=nC |
| | |(1:1: 1) | | | | |
|H2|B |H2+½O2 [pic]H2O |[pic] |[pic] |H2O |nH2O=nH2 |
| | |(1:½ 1) | | | | |
|S |D |S+O2 [pic]SO2 |[pic] |[pic] |SO2 |nSO2=nS |
| ||(1: 1: 1) | | | | |
|  |  | | |[pic] | |nGc=∑ni |

El volumen de los gases de combustión lo calcularíamos de la siguiente manera:
|Gas |Volumen de gases de combustión (VGC)|
|CO2 |VCO2 = 22’4*nCO2 |
|H2O |VH2O = 22’4*nH2O |
|SO2 |VSO2 = 22’4*nSO2 |
|  |Vtotal= VCO2+VH2O+VSO2|

Queremos ahora saber los moles mínimos, es decir, la cantidad mínima de oxígeno necesaria para la reacción de combustión. Este aire nos lo va a aportar el aire. Como sabemos el aire está formado, en volumen, por 79% de N2 y un 21% de O2. El aire mínimo, referido al porcentaje de oxígeno, será:
[pic]
Hay que tener en cuenta que este aire se toma directamente de la atmósfera, y queesto implica que las condiciones en las que está este aire pueden variar: humedad relativa, temperatura, presión vapor, presión real.
Esto implica que para la cantidad de aire necesaria hace falta un aire húmedo en una cantidad superior. El aire húmedo mínimo viene dado por:
Amh= F*Am
El parámetro F (factor de correción) viene dado por:
[pic]
donde PS: presión de saturación (a la...