luces de bohemiam

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
1º BACHILLERATO
1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y
dióxido de carbono gas. ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido a 300ºC
y 740 mm de Hg, se obtendrá al descomponer 1 kg de caliza del 90 % de riqueza
en carbonato de calcio?
Sol.: 434 L
2. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 25º C y 740 mm de Hg se obtienen de ladescomposición de 40 g de clorato de potasio del 95 % de pureza?. ¿Qué masa
de cloruro potásico se obtendrá?
Sol.: 11,5 L; 23,1 g
3. Al descomponer térmicamente la calcita (un mineral quecontiene carbonato de
calcio) se obtiene cal viva (óxido de calcio) y se desprende dióxido de carbono.
a) Escribe y ajusta la correspondiente reacción química
b) Si a partir de 1000 kg de caliza seobtienen 485 kg de óxido de calcio,
determina la pureza de la calcita
Sol.: b) 86,6 %
4. El dióxido de titanio, tiene un color blanco brillante y es opaco, inerte y no
tóxico. Debido a estas propiedadesy a su bajo coste, es el pigmento blanco más
utilizado para pinturas en la actualidad. También se utiliza en recubrimientos de
suelos y en cosméticos. Se obtiene al reaccionar tetracloruro detitanio gaseoso
con oxígeno desprendiéndose en el proceso cloro gas.
a) Escribe y ajusta la reacción química anterior
b) ¿Qué cantidad de óxido de titanio se obtendrá a partir de 100 L de
tetraclorurode titanio a 2 atm y 300 K, sabiendo que el rendimiento de la
reacción es del 80 %?
c) ¿Qué volumen de cloro se obtendrá en el proceso anterior si éste se
recoge a 1200 mm de Hg y 60 ºC
Sol.: b)519,67 g; c) 224,8 L
5. El hidruro de calcio reacciona enérgicamente con agua desprendiendo
hidrógeno, según la reacción
CaH2 + H2O | Ca(OH)2 + H2
Responde a las siguientes cuestiones:
a) A partirde 100 g de hidruro de calcio se han obtenido 45 litros de hidrógeno en
condiciones normales. Determina el rendimiento de la reacción
b) ¿Qué cantidad de hidruro de calcio se necesitará para...