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Concentración de soluciones

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido,saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que estánpresentes por litro de solución.  Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución.  Es importante notar que el volumen desolvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
M = mol soluto / L solución  

Ejemplo:
Calcule la molaridad de una soluciónque contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución. 
Solución:
Primero se debe calcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
MolesSoluto = gramos soluto / masa molar soluto
Moles NaCl   =  32g NaCl   / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl
Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución= 0.73 M
La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.
Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto porkilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.  Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.  Enesta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene. 
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente
m = mol soluto /  kg  solvente

Ejemplo:
Calcule la concentraciónmolal de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. kilogramos de solvente.
Solución:
En el ejemplo anterior se calculo que 32g de NaCl equivale a 0.55 moles de soluto.  Sustituimos...