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ñjhñksjdfñkajsbfkjsknfsdoqihefohqjfnsd,mnvlsnlkndvksdlkvnsklnlllllllllllllllllllllllllllllllll En la vida diaria hay situaciones que requieren una serie de conocimientos acerca del pH, como es el caso de la siembra, ya que para saber que tipo de suelo se pretende cultivar es necesario determinar su pH para no equivocarse en el fruto a sembrar. Existen distintos tipos de formar para determinar elpH, mediante indicadores que dependiendo del medio en el que se le coloquen adquirirán una tonalidad especifica, papeles tornasoles, fenolftaleina etc., y procesos más precisos como la medición por del pH- metro. Para utilizar correctamente este equipo es necesario conocer la escala del pH, la cual nos indica que el pH se mide del 0 al 14, del 0 al 6 el pH es ácido (y mientras más se acerca al 0es más ácida), del 8 al 14 el pH es básico (mientras más se acerca al 14 es más básica), y 7 es neutra. En química, el pH es una medida de la actividad del ion hidrógeno. p, que mide la concentración de iones de hidrógeno, está estrechamente relacionada con, y a menudo se escribe como, pH. El agua pura tiene un pH muy cerca de 7 a 25 º C. Las soluciones con un pH inferior a 7 se dice que son ácidosy soluciones con un pH mayor que 7 son básicas o alcalinas. La escala de pH es trazable a un conjunto de soluciones estándar cuyo pH es establecido por acuerdo internacional. Los valores estándar de pH primarios se determinaron utilizando una célula de concentración con la transferencia, mediante la medición de la diferencia de potencial entre un electrodo de hidrógeno y un electrodo estándar talcomo el electrodo de cloruro de plata. La medición de pH para las soluciones acuosas se puede hacer con un electrodo de vidrio y un medidor de pH, o el uso de indicadores.

medición del pH es importante en la medicina, la biología, la química, la agricultura, la silvicultura, la ciencia de los alimentos, las ciencias ambientales, la oceanografía, la ingeniería civil, la ingeniería química, lanutrición, el tratamiento y purificación de agua agua, y muchas otras aplicaciones.

Historia
El concepto de p fue introducido por primera vez por el químico danés Søren Peder Lauritz Srensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 y revisado en el pH moderna en 1924 para dar cabida a las definiciones y medidas en términos de celdas electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H"como subíndice a la "p" minúscula, por ejemplo: pH.

El significado exacto de la "p" de "pH" se disputa, pero de acuerdo a la Fundación Carlsberg pH significa "poder del hidrógeno". También se ha sugerido que la "p" representa el Potenz alemán, otros se refieren a puissance francés; otros se refieren a "potencial". Otras propuestas han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a lostérminos latinos pondus hydrogenii, potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno. También se sugiere que Srensen utiliza las letras "p" y "q" simplemente para etiquetar la solución de ensayo y la solución de referencia.

El uso actual en la química es que p significa "cologaritmo decimal de", como también en el pK plazo, utilizado para las constantes de disociación de ácido.

Definición y mediciónpH
El pH se define como el logaritmo decimal de la recíproca de la actividad del ion hidrógeno, aH , en una solución.

Se adoptó esta definición porque electrodos selectivos de iones, que se utilizan para medir el pH, responden a la actividad. Idealmente, el potencial del electrodo, E, sigue la ecuación de Nernst, la cual, para el ion hidrógeno se puede escribir como

donde E es unpotencial medido, E0 es el potencial de electrodo estándar, R es la constante del gas, T es la temperatura en grados Kelvin, F es la constante de Faraday. Para H número de electrones transferidos es uno. De ello se desprende que el potencial de electrodo es proporcional a pH cuando el pH se define en términos de actividad. La medición precisa de pH se presenta en la norma internacional ISO 31-8 de la...