luis feer

PESO ATOMICO
un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C.
En ladefinición, enfáticamente se especifica «un peso atómico…», puesto que, según sea la fuente, un elemento tiene diferentes pesos atómicos. Por ejemplo, debido a diferente composición isotópica, el boro deTurquía tiene un peso atómico menor que el boro de California.7 8 Sin embargo, dados el costo y las dificultades del análisis isotópico, es usual el uso de valores tabulados de pesos atómicos estándar, queson ubicuos en laboratorios químicos.
ISOTOPO
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difierenen el número de neutrones.
Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón enel núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
La masaatómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% elvalor presenta en la tabla sera de [0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo el Hidrógeno se encuentra como Protio, el valor contenido en la tabla sera muycercano a la masa atómica del Protio.
Los isotopos del Cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este casoel valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma.
En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante...