Luis

PRÁCTICA NUMERO 5
DETERMINACION DE PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD Y CONCENTRACION DE IONES

Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido ydisuelto de un compuesto en la saturación.
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condicionesespecíficas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).
La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónicocomo la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente deinterés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.

Existen equilibrios en el que intervienen especies que poseen solubilidades muy bajas, insolubles en agua, quetienden a precipitar y formar dos fases.(equilibrios heterogéneos).Cuando un sólido iónico AB, se dispersa en agua las partículas que lo forman liberan sus componentes(iones o moléculas (A+) o (B-)que sedifunden en el agua , es decir ,el sólido se disuelve y se obtiene un sistema en equilibrio con sus iones . Una solución se considera saturada cuando una cantidad dada de solvente no acepta massoluto.(máxima capacidad de aceptación de soluto).La condición de saturación nos permite entonces, establecer un punto limite o de equilibrio entre la solución no saturada (por defecto de soluto)y lasobresaturada (por exceso de soluto en el solvente).

No saturada----[SATURADA]----Sobresaturada
La fase insoluble, poco soluble o sólido en la reacción se distingue como (s) y la fase ensolución acuosa (ac) QUE ES EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. Al prepararse una solución saturada de una sal, se establece un equilibrio dinámico entre los iones que se disocian (parte disuelta) y el...