Lulo
Páginas: 3 (622 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2012
QUÍMICA ANALÍTICA – TRABAJOS PRÁCTICOS 3 Y 4
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivos. Familiarización con el material a emplear en la preparación de soluciones
de títuloaproximado y de soluciones de patrón primario. Preparación de soluciones de
ácidos y bases fuertes, y valoración contra patrones primarios. Uso y elección de
indicadores ácido-base.
A. Preparaciónde 1 l de HCl 0,1 M a partir de HCl comercial (37 % en peso y d =
1,2 g/ml)
Calcular el volumen necesario de la solución comercial de HCl para preparar 1 l de
solución de HCl 0,1 M. Tomar conuna pipeta graduada el volumen calculado de HCl y
transferir ese volumen a un matraz aforado de 1 l. Recuerde llenar parcialmente el
matraz con agua destilada antes de agregar el HClconcentrado. Enrasar con agua
destilada hasta el aforo. Trasvasar a un frasco limpio y rotular.
B. Preparación de 1 l de biftalato de potasio 0,15 M (patrón primario)
Pesar en un vidrio de relojlimpio y seco los gramos de biftalato de potasio necesarios
para preparar 1 l de solución 0,15 M del mismo, empleando una balanza analítica.
Transferir el sólido a un vaso de precipitados y agregarunos 100 ml de agua para
disolver, agitando con varilla de vidrio.
NO SACAR LA VARILLA DE VIDRIO DEL VASO
Transferir a un matraz aforado de 1 l empleando embudo, piseta y varilla de vidrio.Enjuagar el vaso de precipitados con abundante agua y agregar el enjuague al matraz
agitando después de cada agregado.
Enrasar el matraz con agua destilada y agitar.
Pasar a un frascolimpio y seco o enjuagado con una pequeña porción de la solución.
Rotular el mismo con la concentración calculada.
C. Preparación de 1 l de NaOH 0,1 M a partir de NaOH 50 % en peso (d = 1,5 g/ml)Calcular el volumen necesario de la solución concentrada de NaOH para preparar 1 l
de solución de NaOH 0,1 M. Medir el volumen de NaOH calculado empleando una
pipeta graduada, transferir a un...
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivos. Familiarización con el material a emplear en la preparación de soluciones
de títuloaproximado y de soluciones de patrón primario. Preparación de soluciones de
ácidos y bases fuertes, y valoración contra patrones primarios. Uso y elección de
indicadores ácido-base.
A. Preparaciónde 1 l de HCl 0,1 M a partir de HCl comercial (37 % en peso y d =
1,2 g/ml)
Calcular el volumen necesario de la solución comercial de HCl para preparar 1 l de
solución de HCl 0,1 M. Tomar conuna pipeta graduada el volumen calculado de HCl y
transferir ese volumen a un matraz aforado de 1 l. Recuerde llenar parcialmente el
matraz con agua destilada antes de agregar el HClconcentrado. Enrasar con agua
destilada hasta el aforo. Trasvasar a un frasco limpio y rotular.
B. Preparación de 1 l de biftalato de potasio 0,15 M (patrón primario)
Pesar en un vidrio de relojlimpio y seco los gramos de biftalato de potasio necesarios
para preparar 1 l de solución 0,15 M del mismo, empleando una balanza analítica.
Transferir el sólido a un vaso de precipitados y agregarunos 100 ml de agua para
disolver, agitando con varilla de vidrio.
NO SACAR LA VARILLA DE VIDRIO DEL VASO
Transferir a un matraz aforado de 1 l empleando embudo, piseta y varilla de vidrio.Enjuagar el vaso de precipitados con abundante agua y agregar el enjuague al matraz
agitando después de cada agregado.
Enrasar el matraz con agua destilada y agitar.
Pasar a un frascolimpio y seco o enjuagado con una pequeña porción de la solución.
Rotular el mismo con la concentración calculada.
C. Preparación de 1 l de NaOH 0,1 M a partir de NaOH 50 % en peso (d = 1,5 g/ml)Calcular el volumen necesario de la solución concentrada de NaOH para preparar 1 l
de solución de NaOH 0,1 M. Medir el volumen de NaOH calculado empleando una
pipeta graduada, transferir a un...
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