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Problemario Rubrica 2.1

1.- Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos: cloruro de sodio (NaCl), amoniaco (NH3) y trióxido de azufre (SO3).2.- Calcule la masa molar de los siguientes compuestos: hidróxido de platino (Pt(OH)4), sulfato de calcio (CaSO4) y nitrato de plomo (Pb(NO3)4).

3.- En unmol de H2O:
a) ¿Cuántas moléculas hay?
b) ¿Cuántos átomos de hidrogeno?
c) ¿Cuántos átomos de oxigeno?

4.- Calcula la masa de 0.500 mol de dióxido decarbono.

5.- Convierte 28.6g de dióxido de carbono a moles.

6.- Determina la composición porcentual de cada uno de los elementos que forman las siguientessustancias: acido nítrico (HNO3), acido sulfúrico (H2SO4) y cloruro de aluminio (AlCl3).

7.- Una muestra de 1.75g de estaño metálico reacciono con bromosuficiente para producir un compuesto con una masa de 4.10g. ¿Cuál es su formula empírica?

8.- Una sustancia química presente en el liquido para encender carbóntiene la formula empírica CH2 y una mas molar de 168g/mol. ¿Cuál es la formula molecular de esta sustancia?

9.- ¿Qué sucede si se hacen reaccionar 7g de cinc(Zn) con 40g de acido sulfúrico (H2SO4)? ¿Ambas sustancias reaccionan totalmente? De no ser así, ¿Qué sustancias reaccionan totalmente y cuantos gramos de la otrapermanecen sin reaccionar? ¿Que masa de sulfato de cinc (ZnSO4) se forma?

10.- Mediante una ecuación química se calculo un rendimiento teórico de 15.78g paraobtención de cloruro de sodio (NaCl), si en realidad solo se obtuvieron 13.9g de cloruro de sodio, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?