Luzkarime Ceballos Practico Grupo408


ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 3


TEMAS
A. PROPIEDADES COLIGATIVAS
B. CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH





Por:
Luzkarime Ceballos Alcaraz
Código:
1032452524


Grupo
201102_408



Presentado a
Marcela Andrea Zambrano




FECHA
11 DE MAYO DE 2015



A. PROPIEDADES COLIGATIVAS

En el enlace puede ver la variación de los puntos de ebullición y de fusión de seissolventes diferentes (agua, tetracloruro de carbono, cloroformo, benceno, disulfuro de carbono y éter etílico),
cuando se les adicionan diferentes solutos ( azúcar, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio y azufre). http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/col
ligative.html'

!Recuerde!que:!
ΔT = K x m, K puede ser Kc constante crioscópica, o Kb constanteebulloscópica
m es la unidad de concentración molalidad.

molalidad (m) = moles de soluto
Kg de solvente
M'oles de soluto (n) = ___masa__ , por tanto, Masa molar = ____masa___ .
Masa molar Moles de soluto
Realizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar loses espacios vacios.

Sacarosa(soluto)
Agua Solvente
Temperatura de ebulliciónregistrada.
Peso(g)
Moles
Peso (g)
Moles

0
0
150
8,33
76.51°C
1
2,928
150
8,33
88.00°C
2
5,847
150
8,33
93.91°C
3
8,771
150
8,33
94.09°C
4
0,011
150
8,33
99.66°C
5
0,014
150
8,33
99.90°C
6
0,017
150
8,33
100.03°C
7
0,020
150
8,33
100.04°C
8
0,023
150
8,33
100.05°C
9
0,026
150
8,33
100.07°C
10
0,029
150
8,33
100.11°C
Tabla 1. Punto de Ebullición sacarosa en agua.


NaCl(soluto)
Agua SolventeTemperatura de ebullición registrada.
Peso(g)
moles
Peso (g)
Moles

0
0
100
5,55
99.98°C
1
0,017
100
5,55
100.17°C
2
0,034
100
5,55
100.33°C
3
0,051
100
5,55
100.48°C
4
0,068
100
5,55
100.69°C
5
0,085
100
5,55
100.82°C
6
0,102
100
5,55
100.98°C
7
0,119
100
5,55
101.12°C
8
0,136
100
5,55
101.28°C
9
0,153
100
5,55
101.44°C
10
0,170
100
5,55
101.59°C
Tabla 1. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio enagua.








Graficar Punto de Ebullición vs. peso de soluto.














NaCl(soluto)
Agua Solvente
Temperatura de ebullición registrada.
Peso(g)
moles
Peso (g)
Moles

0
0
100
5,55
99.98°C
1
0,017
100
5,55
100.17°C
2
0,034
100
5,55
100.33°C
3
0,051
100
5,55
100.48°C
4
0,068
100
5,55
100.69°C
5
0,085
100
5,55
100.82°C
6
0,102
100
5,55
100.98°C
7
0,119
100
5,55
101.12°C
8
0,136
100
5,55
101.28°C
90,153
100
5,55
101.44°C
10
0,170
100
5,55
101.59°C
Tabla 2. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en agua.






Graficar Punto de Ebullición vs. peso de soluto.















NaCl(soluto)
Cloroformo
Temperatura de ebullición registrada.
Peso(g)
Moles
Peso (g)
Moles

0
0
100
0,83
61.19°C
1
0,017
100
0,83
62.40°C
2
0,034
100
0,83
63.63°C
3
0,051
100
0,83
64.79°C
4
0,068
100
0,83
65.16°C
5
0,085100
0,83
67.10°C
6
0,102
100
0,83
68.22°C
7
0,119
100
0,83
69.27°C
8
0,136
100
0,83
70.40°C
9
0,153
100
0,83
71.43°C
10
0,170
100
0,83
72.51°C
Tabla 3. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en cloroformo.








Graficar Punto de Ebullición vs. peso de solvente.













PREGUNTAS
1. Resolver los siguientes problemas:
a. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico,el punto
de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del
ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico.

















Rta: 2,76 °C/m

b. ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C12H22O11, 1,25 m
sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol?







Rta: 100,64°C/m
B. CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DEpH
PARTEA

En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf
describir los colores que toma el indicador al estar en una solución con un determinado pH y completar la siguiente tabla.




PH

Indicador


Amarillo de metilo
Azul de timol
Fenolftaleína
Azul de Bromotimol
Tornasol
Indicador Universal

Color
1
Rojo
Rojo
Incoloro
Amarillo
Rojo
Rosado
2...